第四单元《我们周围的空气》复习课.ppt

实验二　氧气的实验室制取 1.反应原理: 2.制取装置: 3.验满方法:用向上排空气法收集时,将一根带火星的木条放在瓶口,如果木条复燃,证明集气瓶内氧气已经收集满;用排水法收集时,观察到瓶口有大气泡冒出时,说明已收集满。 4.制备和收集氧气的不同装置的评价: (1)用高锰酸钾制取氧气操作复杂,需要加热,不节能;用过氧化氢制取氧气,反应不需要加热,操作简便、节能、安全等,符合化学反应的绿色化。 (2)用排水法收集的氧气比较纯净,但制取的氧气中含有水分,做集气瓶底部需要少量水的实验如铁丝在氧气中燃烧时,一般用排水法收集氧气;用排空气法收集氧气操作简便,但相对不纯。 5.问题思考: (1)分析用高锰酸钾和用过氧化氢制取、收集氧气装置的异同,将下表填写完整。 选择上图装置_____ 选择依据_________________________ 收集 装置 选择上图装置_____ 选择依据_________ ___________________ 选择上图装置__(管口加 棉花团) 选择依据______________ ___________ 制取 装置 过氧化氢 高锰酸钾 A 反应物为固体, 且需要加热 B或C 固体和液 体反应且不需要加热 D或E 密度比空气大且不易溶于水 (2)用排水法收集气体时,观察到导管口有气泡冒出时要立即收集,这种做法是否正确?为什么? 提示:不正确。因为导管口一开始冒出的气泡,不是纯净的气体,而是实验装置中原有的空气或是空气和制取的气体的混合物,因此应等到气泡连续、均匀冒出时收集。 第四单元　我们周围的空气 考点一 空气的组成及用途 1.测定空气中氧气的含量: (1)实验装置。 (2)实验现象:红色的铜粉逐渐变成了_____,气体体积_____。 (3)反应原理:在加热的情况下,铜能和空气中的氧气反应, 生成_____________。反应的化学方程式为_______________。 (4)实验结论:氧气约占空气体积的____。 黑色 变小 黑色的氧化铜 1/5 2.空气的成分及含量(体积分数): 氮气 氧气 3.主要气体的用途: 常用来作_______,制_______ 稀有气体 用于生产_____和_____; 作保护气,液态氮气作_______ 氮　气 供给_____、支持燃料_____ 氧　气 用　途 空气的成分 呼吸 燃烧 硝酸 氮肥 制冷剂 保护气 电光源 考点二 关注空气质量 二氧化氮 一氧化碳 二氧化硫 考点三 氧气的性质 1.物理性质: 气 → 液 → 固 ___色_____色_____色 _____ 溶于水 比空气___ _______ ___________ 三态变化(降低温度) 溶解性 密度 色、味、态 无色、 无味、气体 大 不易 无 淡蓝 淡蓝 2.化学性质: 石蜡+氧气 二氧化碳+水 在空气中:燃烧发出_____; 在氧气中:燃烧发出_____,放出热 量,集气瓶内壁出现_____ ______________ 在空气中:_________________; 在氧气中:剧烈燃烧,_________,放出大量的热,生成一种_________ ____________ 不同点:在空气中,发出_____,在氧 气中,发出_____; 相同点:放热,都生成使__________ _______的气体 实验结论或化学方程式 实验现象 实　验 红光 白光 澄清石灰水 变浑浊 只能红热不能燃烧 火星四射 黑色固体 红光 白光 水雾 3.氧化反应和缓慢氧化: (1)氧化反应:_______________的化学反应,如物质的燃烧等。 (2)缓慢氧化:进行得很慢甚至不容易被察觉的氧化反应,如钢 铁生锈、呼吸作用、食物腐烂等。 物质与氧气发生 【思考感悟】 1.木炭、铁丝在氧气和空气中的燃烧现象不同,说明了什么问题? 提示:物质的反应速率与反应物的浓度有关,反应物浓度越大,反应速率越快。 2.铁丝在氧气中燃烧时,需在集气瓶底放少量水或铺一层细沙,目的是什么? 提示:防止铁丝燃烧时产生的高温熔融物溅落,炸裂集气瓶底。 考点四 氧气的制法? 1.实验室制法: 常温下,用_______和_________混合。 反应方程式为 。 2.工业制法:利用液态氮和液态氧的_____不同,采用分离液态空气法。 双氧水 二氧化锰 沸点 3.催化剂和催化作用: (1)催化剂:在化学反应里,能改变其他物质的化学_________, 而本身的_____和_________在反应前后都没有发生变化的物 质。可简单记忆为“一变二不变”。 (2)催化作用:催化剂在化学反应中所起的作用。 反应速率 质量 化学性质 考点五 自然界中的氧循环? 1.氧气的产生与