第五章 物质结构 元素周期律导学案(含解析).doc

第五章　物质结构　元素周期律 第一节原子结构　化学键 考点一 原子结构 [] 1． 2．原子中的等量关系 1 质量数 A ＝质子数 Z ＋中子数 N 2 质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数 3．同位素　核素 1 概念辨析： 2 同位素的特征： ①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。 3 常见的重要核素及其应用 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 [] 命题点1　原子中各种微粒数目之间的关系 [典题示例] 1.I是常规核裂变产物之一。下列有关I的叙述中错误的是 A.I的中子数为78 B.I－的原子核外电子数为54 C.I与I互为同素异形体 D.I的化学性质与I相同 解析：选C　中子数＝质量数－质子数＝131－53＝78，A正确；I－的原子核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝53＋1＝54，B正确；I与I都是原子，二者互为同位素，C错误；同位素的化学性质相同，D正确。 2． 2015·天津模拟 下列说法中，正确的是 A．18O原子核内的中子数为8 B．16O2和18O2的化学性质几乎相同 C．HO与HO质子数不同 D．H2和D2属于同位素 解析：选B　18O原子核内的中子数为18－8＝10，A不正确；元素的性质主要取决于元素原子的核外电子数，16O2和18O2都是由氧原子组成，故化学性质几乎相同，B正确；HO与HO质子数都为10，C不正确；H2和D2属于单质，同位素的对象是原子，D不正确。 [方法技巧] 原子、离子、中子的数量关系 粒子 关系 原子X 质子数＝核电荷数 ＝核外电子数 质量数 A ＝ 质子数 Z ＋ 中子数 N 阳离子Xn＋ 核外电子数＝ 质子数－电荷数n 阴离子Xn－ 核外电子数＝ 质子数＋电荷数n 命题点2　元素、核素、同位素的辨析 1． 2．同位素的“六同三不同” 3. 抓住描述对象突破“四同”判断 1 同位素——原子，如H、H； 2 同素异形体——单质，如O2、O3； 3 同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3; 4 同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。 [] 1． 2013·海南高考 重水 D2O 是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A．氘 D 原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1HO与DO的相对分子质量相同 解析：选C　同种元素形成的不同单质称为同素异形体。 2． 2015·海口模拟 金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是 A.Ti和Ti的质量数相同，互称为同位素 B.Ti和Ti的质子数相同，互称同位素 C.Ti和Ti的质子数相同，是同一种核素 D.Ti和Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素 解析：选B　A项二者质量数不同，C项中子数不同，属于不同核素，D项质子数相同，互称同位素。 [] 1．下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是 A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 B．微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构 C．短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 D.Ca2＋的中子数比核外电子数多10 解析：选A　同种元素的不同核素的原子间质子数相同，中子数不相同，如1H、2H和3H质子数都是1，但中子数分别是0、1、2，A错误；微粒Na＋、Mg2＋、O2－核外都是10个电子，即核外都有2个电子层，电子数分别是2和8，B正确；A族 用X表示 与A族 用Y表示 形成的化合物为XY4，X形成4个共价键即4对共用电子对，最外层共8个电子，每个Y形成一个共价键即一对共用电子，加上未成键的6个电子，共有8个电子，C正确；Ca2＋的质量数是48，中子数为48－20＝28，核外电子数是18，则中子数比核外电子数多10，D正确。 2．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 A. A－N＋m mol　　　 B. A－N mol C. A－N mol D. A－N＋m mol 解析：选A　X原子的质子数为 A－N ，一个HmX中所含的质子数为 A－N＋m ，HmX的摩尔质量为 A＋m g·mol－1，所以a g HmX中所含质子的物质的量为 A－N＋m mol。 3．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是 A.Sm与Sm互为同位素 B.Sm与Sm的质量数相同 C.Sm与Sm是同一种核素 D.Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62 解析：选A　Sm与Sm质子数相同，属于同种元素，