第一节原子结构110.ppt

教材P7 简化电子排布式 [Ne]3s1 表示钠的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同 简化为 如： Na：1s22s22p63s1 试写出8号、14号、26号元素的简化排布式？ ［稀有气体元素符号］+外围电子 该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构 1、下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的有（ ） A．Sc3+ B．Mg2+ C．Cl- D．Br- 2、下列化学用语，不能表示氯离子的是（ ） A．Cl- D．1s22s22p63s23p6 B． C． B AC 3、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E nl 表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ） A．E 4s ＞E 3s ＞E 2s ＞E 1s B．E 3d ＞E 4s ＞E 3p ＞E 3s C．E 5s ＞E 4f ＞E 4s ＞E 3d D．E 5s ＞E 4s ＞E 4f ＞E 3d AB 4、某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此元素在周期表的位置是____________ 第3周期，第VIA族 （3）无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少。 核外电子运动的特征 【知识回顾】 （1）核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 （2）无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 四、电子云与原子轨道 1、电子云： 电子在原子核外出现的概率密度分布的形象描述。 P表示电子在某处出现的概率，V表示体积，P/V称为概率密度，用ρ表示。 小黑点不表示电子，只表示电子在这里出现过一次。 小黑点的疏密表示电子在核外空间内出现的机会的多少。 氢原子的1s电子在原子 核外出现的概率分布图 把电子出现的概率约为90%的空间圈出来， 人们把这种电子云轮廓图称为原子轨道。 2、 原子轨道： 即：电子在原子核外的一个空间状态称为一个原子轨道 原子轨道的特点 s能级的原子轨道图 S能级的原子轨道是 球形对称的，能层 序数n越大，原子轨道半径越大。 p能级的原子轨道图 P能级的原子轨道是 哑铃状的,每个P能级 有3个原子轨道,它们 相互垂直,分别以 P x,Py,PZ表示。P电子 原子轨道的平均半径 随n增大而增大。 P能级的原子轨道 P能级的3个原子轨道P x,Py,PZ合在一起的情形. 4f 原子轨道 3d 原子轨道 不是指电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。 六、能量最低原理、基态与激发态、光谱 1、能量最低原理: 基态原子: 处于最低能量的原子 稳定 电子放出能量 电子吸收能量 激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级,变为激发态原子。 不稳定 2、基态与激发态: ↓ ↓ 发射光谱 吸收光谱 基态与激发态相互转化的应用 焰 火 ①光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一； ②在日常生活中，我们看到的许多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。 焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激跃迁到激发态；处于激发态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内（约10－８s）便跃迁到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能量以一定波长（颜色）的光释放出来。由于各种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同。碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光范围，于是我们就看到了各种色彩。 1.当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下说法正确的是（ ） A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量 D．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量 A 2.判断下列表达是正确还是错误？ 1 1s22s2 2p63s2 3p63d54s2 属于激发态 2 1s22s2 2p63d1 属于激发态 3、光谱与光谱分析 （1）光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或放出不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。 （2）光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。 锂、氦、汞的吸收光谱 锂、氦、汞的发射光谱 特征:暗背景, 亮线, 线状不连续 特征:亮背景, 暗线, 线状不连续 ①“光谱”的提出：牛顿，1672年 ②“七基色”：“红、橙、黄、绿、青、蓝、紫” ③1859年，德国科学家本生和基尔霍夫发明了光谱仪，摄取了当时已知元素的光谱图 ④1913年，丹麦科学家波尔建立了量子力学 科学史话：P8~P9 氢原子的光谱 ②化学研究中利用