第一课时 硫酸.ppt

第四节 硫酸、硝酸和氨 四、硫酸根离子的检验 小 结 三.硫酸的工业制法 1.原料:黄铁矿,空气 2.设备:沸腾炉,接触室,吸收塔 3.原理: 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2　　　　2SO3 SO3+H2O==H2SO4 练 习 练 习 4、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是： A、强酸性B、难挥发性C、吸水性D、脱水性E、强氧化性 （1）实验室制SO2气体________; （2）干燥H2、SO2等气体________; （3）用铝槽车装运浓硫酸________; （4）清洗镀件表面氧化物________; （5）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑___ （6）把浓硫酸滴到浓盐酸中产生酸雾_______ 练 习 练 习 练 习 * * 第一课时 硫酸的用途 常用的浓硫酸质量分数98.3%，其密度为1.84g/cm3，其物质的量浓度约为18.4mol/L。 1、纯硫酸是一种无色油状液体。 2、硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，沸点：338℃ [提问]实验室用浓硫酸制氯化氢气体，利用其什么性质？ 特性：难挥发性 3、易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。 [思考] 进行稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题？ 一、物理性质 1、稀硫酸——强酸性 稀硫酸具有酸的通性 H2SO4==2H++SO42- [讨论]稀硫酸具有哪些酸的通性？举例说明 H2SO4 BaCl2 Cu(OH)2 CuO Al 紫色石蕊试液 CuSO4 +2H2O CuSO4 +H2O Al2（SO4）3 +H2↑ BaSO4+2HCl 变红 二.硫酸的化学性质 2、浓硫酸 (大多数以分子形式存在, 具有酸的通性外,还具有三大特性) (1)有吸水性 浓硫酸能够吸收空气中的水分和其他物质表面的水分,故可做干燥剂,但它不能用来干燥碱性气体和强还原性气体. [思考] 将浓硫酸加入浓盐酸中可快速得到HCl气体，利用浓硫酸什么性质？ [探索]浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置浓度和质量是否不变呢？ (2)脱水性 将有机物中的H和O按2：1的比例脱去H2O [思考]如何鉴别稀H2SO4、浓H2SO4？ [思考]有机物沾上浓硫酸会炭化，皮肤沾上浓硫酸会怎样？该如何处理？ C12H22O11 →12C + 11H2O + 热量 [探索]“黑面包”体积为什么会变大？气体是怎么产生的？ 浓硫酸使蔗糖脱水后，又吸水放热，使生成的碳继续被浓硫酸氧化。 区 别 物质本身有水 ——CuSO4 ·5H2O 物质本身无水——C12H22O11 吸水性 脱水性 性　质 (3)强氧化性 ①氧化非金属单质 C+2H2SO4（浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2O [思考]设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共热生成的混合气体？ 0 +6 +4 +4 1、H2SO4中变价发生在S上而非H上，体现出比H更强的氧化性 2、浓硫酸有此性质，稀硫酸无. 完成反应式： S+H2SO4= Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O ②氧化金属单质 [仔细观察]铜与浓硫酸的反应，结合现象，分析浓硫酸在此反应中的作用？ Cu+H2SO4(浓)=CuO+SO2↑+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 合并上述反应式： 强氧化性 酸性 [疑]如何验证浓硫酸与铜反应产生的气体？ [启发] Cu是H之后的较不活泼金属，那么H之前的金属是否就更容易被浓H2SO4氧化呢？ [疑]铝与浓硫酸的反应会怎样？ 常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会钝化,加热后会继续反应；因此可用铁制槽车运输浓H2SO4。 浓硫酸与金属单质反应规律： ①一般不产生氢气，而是产生硫的单质或化合物； ②常温下, Fe、Al遇浓H2SO4会钝化 [探索]浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能氧化某些非金属，又能氧化大多数金属，能否氧化还原性化合物呢？ 2HBr + H2SO4（浓）= Br2↑+ SO2↑+ 2H2O [思考]浓H2SO4能否与H2S、 HI反应? 2HI + H2SO4（浓）= I2↑+ SO2↑+ 2H2O H2S + H2SO4（浓）= S↓+ SO2↑+ 2H2O ③氧化具有还原性的物质 Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl 白色沉淀 2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2