第3节常见的酸详解.ppt

* 写出下列物质的电离方程式 1、硫酸 2、氢氧化铝 3、碳酸钠 硝酸铵 提出酸、碱、盐的涵义 使用酸碱指示剂 1.什么是酸? 2.可用什么方法检验物质的酸碱性? 用PH试纸 酸＝ H+ + 酸根阴离子 用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性,还能显示溶液的酸碱性的强弱， a、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。 现象： 化学方程式： HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀 有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。 稀盐酸 硝酸银 实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。 AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀 Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03 Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑ CI－的检验：滴加几滴AgNO3溶液，如果能产 生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀， 则该物质中就含有Cl－ 思考：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？ Na2C03溶液 滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象 演示： 检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。 实验探究2 b、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？______________________________. 蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 化学方程式： 2HCI + CaCO3 ＝ CaCI2 + H2O + CO2↑ c、情景和问题的提出 稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？ 铁锈逐渐 溶解，溶液变成黄色。 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O 你的假设是： 铁等金属能与酸反应产生气体。 设计实验： Fe2O3 HCl 溶液 光洁的铁钉（Fe） HCl溶液 锌粒(Zn) 实验现象： A试管 B试管 C试管 A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。 B试管中铁钉表面产生气泡。 C试管中锌粒表面产生气泡。 d、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？ ______________________________________ 黑色粉末消失，溶液变成蓝色 2HCI + CuO = CuCI2 + H2O 黑色 蓝色 结论4、酸能与金属氧化物反应生成盐和水 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水 e实验结论： 铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。 酸 + 某些金属 === 盐 + 氢气 锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是： Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈________色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？______________________。 由蓝色逐渐变成红色 实验探究 化学方程式： 蓝色 HCI ＋ NaOH = NaCI + H2O 一、盐酸有哪些性质？ 1、与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 ２、酸能与碱发生中和反应生成盐和水 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 3、酸能与盐反应生成新盐和新酸 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸 *