第三课时酸和碱的反应详解.ppt

第三课时 酸和碱的反应 授课者： 东石中学姚义务 课的引入： 在本节的前两课时，我们学习了常见的酸和碱，知道了酸和碱有各自的化学性质。比如…… 酸和碱是两类不同的化合物， 各有其性质，如果把酸和碱混合在一起，会发生怎么样的变化呢？ 杭金衢高速发生浓硫酸泄漏事故 消防员身穿防护服用熟石灰中和泄露的浓硫酸 你是否看过或听过这样的生活情景？ 生活中剥芋头、山药或槟榔的皮时，需带上手套，若直接用手拿住芋头剥皮，粘上芋头皮和芋头表面一些黏性的物质后，手会发痒难忍！ 这是因为芋头和山药黏液里含 植物碱——皂角素，接触皮肤会导致刺痒。 生活中可以适量白醋来洗手，一会儿 皮肤的刺痒感便会消失。 提出问题 酸和碱可以发生反应吗？ 若可以反应，生成什么呢？ 作出假设 设计实验 得出结论 实验1：在一支装有少量Ｃa(OH)2固体的试管内加入 少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。 现象：Ｃa(OH)2加水后产生白色浑浊；滴加稀盐 酸后，白色固体消失。 设计实验证明酸和碱之间可以发生反应？ 结论：Ｃa(OH)2和水不发生反应；但和稀盐 酸确实发生了反应。 实验2：取一只装有无色的NaOH溶液的试管，滴加稀盐酸，振荡，观察现象。 设计实验证明酸和碱之间可以发生反应？ 现象： 无现象 结论： 可溶性酸和可溶性碱的反应通常无现象产生。 [实验1]在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入2～3滴无色酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。 再用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸，测量溶液的温度。 设计实验证明酸和碱之间可以发生反应？ [实验1]现象：往盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加无色酚酞试液后，溶液显 色，此时溶液显 性，PH 7。逐渐滴加稀盐酸，当溶液刚好变无色时，此时溶液显 性，PH 7,实验后发现温度计读数 。 实验1结论： 酸和碱可以发生反应，且反应放出热量。 [实验2]取[实验1]所得的少量溶液于一支试管中，另用一支胶头滴管，向试管中加入一滴氢氧化钠溶液，溶液又发生什么变化？这说明了什么？ 若将实验2改为向试管中滴加一滴稀盐酸溶液，你认为此时溶液的酸碱性是如何的？这又说明了什么？ 实验2现象： 滴加1滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为红色，说明溶液又由中性变为碱性。 实验2小结 氢氧化钠溶液能与盐酸反应时，当滴入的盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性；当滴入的盐酸量与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性；当滴入的盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性。 谁过量显谁的性质 [实验3]取[实验1]所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸干，观察到什么现象？这说明了什么？ [实验3]现象：蒸发皿中产生白色固体。 [实验3]结论：氢氧化钠和稀盐酸溶液可以发 生反应，生成氯化钠，同时还生成水。 反应的化学方程式： NaOH + HCl —— NaCl + H2O —— 碱 酸 盐 水 三、中和反应 1、定义 酸和碱反应，生成盐和水的反应叫做中和反应。 2、中和反应的表达式：酸+碱→盐+水 反应物必须为酸和碱，生成物必须是盐和水。 3、中和反应的实质： 酸和碱各自的特性——酸性和碱性都消失，生成了中性的盐和水，同时伴随有热量的产生。 中和反应属于复分解反应 （1）处理工业污水 硫酸厂排放的废水 4、中和反应的应用 部分化工厂的废水中含有硫酸，未经处理不能直接排放到河流中。可以在废水中加入一种碱———氨水或消石灰来中和废水中的硫酸。 酸雨区的土壤多数呈酸性，不适合多数作物的生长。在作物播种前，需先将土壤由酸性改良为中性。 （2）改良酸性土壤： H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 熟石灰 4、中和反应的应用 若该地区酸雨为硫酸型酸雨，请写出土壤改良过程中发生的化学反应方程式。 ①被蚊虫、蚂蚁、蜜蜂叮咬过，叮咬 处会出现红肿发痒。这是因为蚊虫 蚂蚁等往皮肤内注入了蚁酸。为了消肿止痒痛，你认为采取了哪些方法？ 可在患处涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可中和蚊子叮咬后分泌在皮肤内的蚁酸。 （3）应用于医疗： 4、中和反应的应用 ②治疗胃酸过多引起的胃酸胃痛胃胀等胃病； 试写出含有Al(OH)3的胃药治疗胃酸（盐酸）过多的化学反应方程式。 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O ②治疗胃酸过多引起的胃酸胃痛胃胀等胃病； 4、中和反应的应用 （4）应用于生活： ①生活中给芋头、山药去皮时，若手上不慎沾到了芋皮表面的物质，手会奇痒