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课堂练习 1________________________________________________________ ,简称能量最低原理。 _________________________叫做基态原子 1、当基态原子的电子吸收能量后,电子会______________,变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,将_________能量。光(辐射)是电子___________能量的重要形式之一。 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态 处于最低能量的原子 跃迁到较高能级 释放 释放 3、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用光谱仪摄取各种元素的电子的________光谱或__________光谱,总称_______光谱。许多元素是通过原子光谱发现的。在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为________。 吸收 发射 原子 光谱分析 思考与交流 请分析当H原子处于激发态电子排布式为2P1时,其可形成 条发射光谱。 3 确定光谱数目方法:找有几种电子跃迁方式 本题有下列情况 2P 2S 1S 新课标人教版选修三物质结构与性质 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 (第四课时) 阅读与交流 1、什么是电子云? 2、什么是原子轨道? 宏观物体的运动特征: 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度; 可以描画它们的运动轨迹。 微观物体的运动特征: 核外电子质量小,运动空间小,运动速率大。 无确定的轨道,无法描述其运动轨迹。 无法计算电子在某一刻所在的位置,只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少。 核外电子运动的特征 核外电子运动状态的描述 电子云:描述核外电子运动特征的图象。 电子云中的小黑点: 并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在此空间出现的机率。 电子云密度大的地方说明电子出现的机会多,而电子云密度小的地方说明电子出现的机会少。 1.电子在原子核外空间一定范围内出现,可以想象为一团带负电的云雾笼罩在原子核周围,所以,人们形象地把它叫做“电子云” 五、电子云与原子轨道 2. 原子轨道:电子云轮廓图称为原子轨道 电子云轮廓图 原子轨道与火车运行的轨道有何不同? 原子轨道是指一定能级上的电子,在核外空间运动的一个空间区域.火车的轨道则是火车运行的一个固定路线. 问题讨论 3. 原子轨道的特点 s能级的原子轨道图 S能级的原子轨道是球形对称的(原子核位于球心),能层序数n越大(电子能量越大,1s2s3s......),原子轨道半径越大。 P能级的原子轨道是纺锤形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以P x,Py,PZ表示。P电子原子轨道的平均半径随n增大而增大。在同一能层中 P x,Py,PZ的能量相同。 P能级的原子轨道 P能级的原子轨道 P能级的3个原子轨道P x,Py,PZ合在一起的情形. 小结:原子轨道的特点 1.s原子轨道是球形的,p原子轨道是纺锤形的 2.能层序数n越大,原子轨道的半径越大; 3.不同能层的同种能级的原子轨道形状相似,只是半径不同;相同能层的同种能级的原子轨道形状相似,半径相同,能量相同,方向不同 4. s能级只有一个原子轨道;p能级有3个原子轨道,互相垂直,可分别以px、py、pz表示,能量相等。如2px、2py、2pz轨道的能量相等。 5. 各能级包含的原子轨道数: (1)ns能级各有1个原子轨道; (2)np能级各有3个原子轨道; (3)nd能级各有5个原子轨道; (4)nf能级各有7个原子轨道; 第二周期元素基态原子的电子排布如下图所示(在图中每个方框代表一个原子轨道,每个箭头代表一个电子): 由图总结: 每个原子轨道里最多只能容纳几个电子?方向如何? 当电子排布在同一能级时,又什么规律? 第二周期元素基态原子的电子排布图 1.每个原子轨道里最多只能容纳2个电子,而且自旋方向相反(用“↓↑”表示) ——泡利原理 2.当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同。 ——洪特规则 归纳总结 从元素周期表中查出铜的外围电子排布,它是否符合构造原理。 当一个能级上的电子填充达到全充满,半充满或全空时是一种稳定状态,使得体系的能量较低。 --这就是洪特规则的第二条。 思考与交流 用轨道表示式表示出下列原子的核外电子排布: N、P、Ca、Cr、Cu、Fe 课堂练习 1、当碳原子的核外电子排布由 转变为
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