第3节常见的酸2详解.ppt

第3节 常见的酸 腐蚀性 * 一、稀硫酸酸性实验 锌粒 稀硫酸 [实验一]：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象 现象： 化学方程式： 结论： 锌粒表面产生大量气泡 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 1、稀硫酸 + 某些金属 === 硫酸盐 + 氢气 氧化铁 稀硫酸 [实验二]在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象 现象： 化学方程式： 红色氧化铁溶解，溶液变黄色 Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3 H2O 现象： 化学方程式： 结论： [实验三]：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察象 稀硫酸 氧化铜 黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色 CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水 现象： 化学方程式： 结论： 稀硫酸 氢氧化铜 [实验四]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象 蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色 Cu（OH）2 + H2SO4 === CuSO4 +2 H2O 3、稀硫酸 + 碱 === 硫酸盐 + 水 稀硫酸 氯化钡 [实验]：在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡溶液，观察现象 现象： 化学方程式： 结论： 产生白色沉淀 BaCl2 + H2SO4 === BaSO4 ↓ + 2HCl 4、硫酸 + 某些盐 === 新盐 + 新酸 SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 思考：检验Cl－或SO42－时，为什么要加稀HNO3？ 演示 碳酸钠 氯化钡 白色沉淀 再滴几滴稀硝酸 白色沉淀溶解 检验SO42—时，要再加几滴稀硝酸，目的是排除CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀能溶于稀硝酸。 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O 而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有SO42－。 回顾：硫酸有哪些性质？ 1.稀硫酸 + 某些金属 === 硫酸盐 + 氢气Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑ 2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水 CuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2 O Fe2O3 ＋ H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋ H2 O 4、稀硫酸 + 某些盐 === 硫酸盐 + 另一种酸 BaCI2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCI SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 3、稀硫酸 + 碱 === 硫酸盐 + 水 Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2 O 1.纯硫酸是无色.粘稠.油状的液体,难挥发,密度较大,约为1.84g/cm3,可与水互溶,常用的浓硫酸质量分数是98%. 3.浓硫酸具有很强的腐蚀性 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院. 2.浓硫酸具有脱水性. 实验:用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑 思考? 浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途? 浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,甚至会自溢,而溶液的溶质质量分数减小. 4.浓硫酸具有吸水性. 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分 根据浓硫酸的吸水性,可用作气体干燥剂. H2 H2O蒸气 H2 浓硫酸 浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、HCl、CO2 等 浓硫酸不能干燥：NH3(碱性) 因为:NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 思考? 脱水性与吸水性相同吗? 吸水性:是浓硫酸直接与水分子作用,是物理变化 脱水性:是浓硫酸夺取有机物中氢.氧元素(2:1),生成水,是化学变化 5·浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热 在稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里,并不时地搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒进浓硫酸里. 为什么要这样操作? 由于浓硫酸密度比水大,水浮在上面,而浓硫酸溶于水时,放出大量热,会产生局部高温,使水沸腾,造成液滴飞溅出来 脱水性 吸水性 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布拭去,然后用大量清水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重的应立即送医院 *