第5节酸和碱之间发生的反应1详解.ppt

第5节 酸和碱之间发生的反应 中和反应 5.消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如右图。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克?（计算结果取整数） * 1、盐酸+硝酸银溶液---氯化银+硝酸 2、盐酸+碳酸钙----氯化钙+水+二氧化碳 3、盐酸+氧化铁----氯化铁+水 4、盐酸+氧化铜----氯化铜+水 5、盐酸+铁----氯化亚铁+氢气 6、盐酸+锌----氯化锌+氢气 7、盐酸+氢氧化铜----氯化铜+水 8、盐酸+氢氧化铝----氯化铝+水 9、硫酸+锌---- 10、硫酸+氧化铁---- 1、二氧化碳+石灰水 2、二氧化碳+氢氧化钠溶液 3、二氧化硫+氢氧化钠溶液 4、氯化铜溶液+氢氧化钠溶液 5、氯化铁溶液+氢氧化钠溶液 6、盐酸+氢氧化钙溶液 7、碳酸钠溶液+氢氧化钙溶液 8、氯化铁溶液+氢氧化钙溶液 9、硫酸+氢氧化铜 10、硫酸+氯化钡 氢氧化钠+酚酞 盐酸+酚酞 氢氧化钠+紫色石蕊 盐酸+紫色石蕊 颜色变化 向其中加入溶液 烧杯中原溶液 氢氧化钠溶液 盐酸 氢氧化钠溶液 盐酸 红变紫 蓝变紫 无变红 红变无 在试管中加入少量NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断振荡，至溶液颜色恰好变成无色为止。 +酚酞溶液 +稀盐酸 NaOH溶液 演示实验 在氢氧化钠溶液中加入盐酸 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 玻璃片上的 物质是NaCl 现象：蒸发皿上有白色固体生成。 中和反应 化学方程式： NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O 通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 一、酸碱反应（中和反应）： 定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫酸碱反应。 微观展示 请你阅读教材后，能说出酸碱反应的实质吗？ NaOH + HCl == NaCl +H2O 微观展示 H＋ ＋ OH－ ＝ H2O 判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是酸碱反应吗？ 答：这不是酸碱反应，因为酸碱反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是酸碱反应。 阅读教材，回答酸碱反应工农业生产上有何用途？ 二、酸碱反应的应用 1.改变土壤的酸碱性： 用熟石灰Ca(OH)2中和，降低土壤的酸性 可用生石灰代替熟石灰，因为 CaO+H2O== Ca(OH)2 在酸性土壤中加入熟石灰 熟石灰 Ca(OH)2 H2SO4 CaSO4 2H2O + = + （说明：该地区的酸雨为硫酸型酸雨） 二、酸碱反应的应用 1.改变土壤的酸碱性： 用熟石灰Ca(OH)2中和，降低土壤的酸性 2.处理工厂的废水： 硫酸厂的污水用Ca(OH)2中和处理 Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 +2H2O 3.用于医药： 可用生石灰代替熟石灰，因为 CaO+H2O== Ca(OH)2 胃乐说明书 [药品名称] 胃乐胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al(OH)3]、甘草提取物、白芨、木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 [用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒 [贮藏] 密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒 [有效期] 两年 胃 乐 胶 囊 好药用心制造 3.用于医药 胃乐胶囊的主要成分 你知道它的作用吗？ 胃酸的主要成分是 盐酸 氢氧化铝 Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3+3H2O 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ 二、酸碱反应的应用 1.改变土壤的酸碱性： 用熟石灰Ca(OH)2中和，降低土壤的酸性 2.处理工厂的废水： 硫酸厂的污水用Ca(OH)2中和处理 Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 +2H2O 3.用于医药： 胃酸过多 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl ==MgCl2 + 2H2O 可用生石灰代替熟石灰，因为 CaO+H2O== Ca(OH)2 思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？ 蚊虫叮咬：涂肥皂水或NH3?H2O等碱性药水 或牙膏 蚊虫叮咬能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，应涂一