高二离子反应第二课时要点解析.ppt

产生误差的操作 滴定结果 仪器洗涤产生的误差 锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗 偏高 滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 偏高 滴定管未用待测液润洗 偏低 读数带来的误差 用滴定管量取待测液，先俯视后仰视 偏低 用滴定管量取待测液，先仰视后俯视 偏高 用标准液滴定前后，先俯视后仰视 偏高 用标准液滴定前后，先仰视后俯视 偏低 产生误差的操作 滴定结果 操作不当产生的误差 盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 偏高 盛待测液的滴定管量取前有气泡，量取后无气泡 偏低 滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出 偏低 滴定结束滴定管尖端挂一滴液体未滴入 偏高 LK · 化学 选修 化学反应原理 课　标　解　读 重　点　难　点 1.了解常见阴离子和阳离子的检验方法。 2.掌握离子反应的应用。 3.掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。 1.掌握溶液中离子的检验方法与含量的测定。(重点) 2.理解利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度的原理、方法和误差分析。(重难点) 物质检验与含量测定 特征反应 有不溶于HNO3的 黄色沉淀生成 生成红色溶液 Ba2＋ BaSO4沉淀 称量沉淀的质量 强碱溶液 Fe2＋溶液 1．酸碱中和滴定时，滴定终点是如何确定的？达到滴定终点时酸碱恰好中和吗？ 【提示】　当最后一滴标准液恰好使指示剂的颜色发生明显变化，且在半分钟内不变为原色时，即为滴定终点。 由于指示剂变色时的pH一般不等于酸碱恰好中和时的pH，所以此时一般不是酸碱恰好中和的时刻，但在允许的误差范围之内。 物质制备与纯化 NaOH溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3溶液、盐酸 生活中常见的离子反应 Ca2＋、Mg2＋ Na2CO3 2．为什么胃溃疡患者不要用小苏打片治疗胃酸过多？ 【提示】　小苏打和胃酸反应产生CO2气体，可以加重胃溃疡，甚至会导致胃穿孔。 常见阴、阳离子的检验 实验步骤 实验现象 (1)取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色 (2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 (3)取少量该溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 (4)取(3)中的上层清液，加AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 (5)取少量该溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 酸碱中和滴定实验 【问题导思】　 ①进行酸碱中和滴定时，如何选择酸碱指示剂？为何一般不用石蕊作指示剂？ ②Na2CO3溶液和KMnO4溶液应用哪种滴定管盛装，为什么？ 指示剂 酸碱指示剂的变色范围(pH)及颜色 甲基橙 3.1　红色 3.1～4.4　橙色 4.4 黄色 酚酞 8.2　无色 8.2～10.0　浅红色 10.0 红色 LK · 化学 选修 化学反应原理