高二化学有关化学方程式的计算要点解析.ppt

* 练习： 1.已知16g H2与足量的O2完全反应，求生成多少克水？ 2.已知8mol H2与足量的O2完全反应，求生成多少克水？ 3.已知标况下179.2L的 H2与足量的O2完全反应，求生成多少克水？ 化学方程式表示的“量”方面的含义 2H2 + O2 = 点燃 计量数（ 物质的量（n）2mol 1mol 2mol 质量（m） 2mol×2g/mol 1mol×32g/mol 2mol×18g/mol 4g 32g 36g 体积（V） 2mol×22.4L/mol 1mol×22.4L/mol 44.8L 22.4L ） 2 1 2 == 2H2O 1.根据化学方程式计算时，一般将已知 条件中物质的质量或体积转化为物质的 量，以简化计算； 2.根据化学方程式计算时，注意上下单 位要统一，左右单位要对应。 小结： 一、有一种反应物过量的计算 例1：8mol H2与6mol O2充分反应，求 生成水的质量？ 本题关键：选择哪种物质的物理量为 已知条件进行计算，求生成水的质量。 1.过量计算的解题步骤 第一步：过量判断 2H2 + O2 ==== 2H2O 2 1 8mol n(O2) n(O2) = 4mol ∵ 4mol 6mol ∴O2过量 或 2H2 + O2 ==== 2H2O 2 1 n(H2) 6mol n(H2) = 12mol ∵ 12mol 8mol ∴H2不足，O2过量 第二步：按不足量计算 2H2 + O2 ==== 2H2O 2 2 8mol n(H2O) n(H2O) = 8mol m(H2O) = n·M = 8mol × 18g/mol = 144g 2.判断过量的方法 （1）设未知数法 （2）比例法 2H2 + O2 ==== 2H2O 2 1 8mol 6mol ∴O2过量，H2不足 ＝ 说明H2与O2恰好完全反应 说明H2过量，O2不足 练习： （1） 2.0g H2与32g O2混合点燃，充分 反应生成H2O的质量为多少克？ （3）3.78g Na2SO3 固体加入到200mL 的稀H2SO4中完全反应，产生标准状况 下的SO2气体448mL，求稀H2SO4的物质 的量浓度 （2）2.24g铁屑与30mL 2mol/L盐酸反应 后，溶液中FeCl2的物质的量为多少？ （4）标况下H2、O2混合气体共100mL， 点燃后恢复原状况，剩余气体10ml，则 原混合气体中H2、O2的体积分别为多少 毫升？ （5）标况下NO2和NH3的混合气体共 20mL，在一定条件下充分反应后恢复 到标况下（6NO2+ 8NH3=7N2+12H2O） 测得气体为6mL，则原混合气体中NO2 和NH3的物质的量之比为多少？ 二、多步反应的计算 例3：用CO还原5.0g某赤铁矿（主要成 分为Fe2O3，杂质不参加反应）样品， 生成的CO2通过足量的石灰水，得沉淀 6.8g ，求赤铁矿中Fe2O3的质量分数。 本题关键：简化多步反应的计算，如何 寻找最初反应物与最终生成物之间的关 系式 Fe2O3%= ×100％ = ×100％ 本题的关键在于如何找到m(Fe2O3)与 已知条件中沉淀的质量关系。 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O CO2是中介物质，将Fe2O3与CaCO3联系起来。 即： Fe2O3 ～ 3CO2～3CaCO3 Fe2O3 ～ 3CaCO3 CO2 3CO2 1.方程式叠加的方法寻找关系式 练习1：煅烧2.5吨FeS2，问可制得H2SO4 多少吨？ 4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 ==== 2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 8SO2 2SO2 2SO3 FeS2 ～ 2H2SO4 SO3 练习2：用34t NH3 完全反应，可制得多 少吨硝酸？