高二化学反应条件对化学平衡的影响要点解析.ppt

第2课时　反应条件对化学平衡的影响 1．了解化学平衡移动的概念和影响平衡移动的因素。 2．理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。 3．掌握勒夏特列原理及其应用。 一、化学平衡的移动 1．概念 可逆反应由一个 变为另一个 的过程。 2．原因 条件的改变引起反应速率的改变，使 。 3．平衡移动的结果 正、逆反应速率发生改变，平衡混合物中各组分的浓度(或百分含量)发生 ；最后达到新条件下的 。 4．平衡移动方向的判断 (1)根据速率判断 ①若v(正) v(逆)，则平衡向正反应方向移动。 ②若v(正) v(逆)，则平衡不移动。 ③若v(正) v(逆)，则平衡向逆反应方向移动。 (2)根据体系中物质的浓度(或物质的量、或百分含量)判断 如果平衡移动的结果是使体系中反应物浓度(或物质的量、或百分含量) ，则平衡正向移动或向右移动，反之，平衡逆向移动或向左移动。 [开放探究]　1.某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生变化？ 提示：　可逆反应达到平衡后，若化学反应速率改变，平衡不一定移动；若速率改变后，v(正)＝v(逆)，平衡不移动，若v(正)≠v(逆)，则平衡移动；若平衡发生移动，说明v(正)≠v(逆)，即化学反应速率一定发生改变。 二、反应条件对化学平衡的影响 1．温度的影响 (1)规律(在其他条件不变的情况下)： ①升高温度：平衡向 反应方向移动； ②降低温度：平衡向 反应方向移动。 (2)原因：温度改变使 改变。 2．浓度的影响 (1)规律(在其他条件不变的情况下)： ①增大反应物浓度或减小生成物浓度：平衡 移动； ②减小反应物浓度或增大生成物浓度：平衡 移动。 (2)原因：浓度的改变导致 的改变。 3．压强的影响 (1)规律(在其他条件不变的情况下)： ①增大压强：化学平衡向 的方向移动； ②减小压强：化学平衡向 的方向移动； (2)原因：压强的改变导致体系中各成分浓度的变化，从而使平衡发生移动。 三、平衡移动原理(勒·夏特列原理) 1．内容：在封闭体系中，如果仅改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度或压强等)，平衡就能够向着 的方向移动。 2．说明：研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应；只适用于改变影响平衡的一个条件；平衡的移动结果只能“减弱”而不能“消除”这种改变。 [开放探究]　2.(1)外界条件改变，化学平衡一定移动吗？ (2)化学平衡向右移动，生成物的浓度一定增大吗？ 提示：　(1)温度改变一定会引起化学平衡的移动，而浓度和压强的改变不一定会使化学平衡发生移动。 (2)不一定，当减小生成物浓度使化学平衡右移时，生成物的浓度减小。 1．可以作为判断化学平衡发生移动的标志是(双选)(　　) A．反应混合物各组分百分含量发生改变 B．正、逆反应速率发生改变 C．反应物的转化率发生改变 D．反应混合物的浓度发生改变 答案：　AC 解析：　曲线上的点均处于平衡状态，曲线外的任意点均处于非平衡状态；曲线以下区域的点表示QcK，即v正v逆，相反，曲线以上区域的点表示v正v逆。 答案：　C 解析：　增大压强平衡向气体物质系数减小的方向移动；升温平衡向吸热的方向移动。 答案：　B 一、化学平衡移动 1．化学平衡移动过程 2．化学平衡移动的原因 解释一： (1)求反应的平衡常数。 (2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？ (3)平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？ 思路点拨：　(1)采用“三段式”求K。 (2)利用Qc与K的关系判断平衡移动的方向。 二、影响化学平衡的外界条件 1．温度对化学平衡的影响 2.浓度对化学平衡的影响 3.压强对化学平衡的影响 4.“惰性”气体对化学平衡的影响 (1)若体系内的压强保持恒定(容器体积是可变的)时，加入氦气，体系内压强恒定，体积必增大，这相当于对原体系中各组分起了稀释作用，因而引起[N2]、[H2]、[NH3]变小，平衡向左移动(相当于减压)。 (2)在恒温、恒容下，加入氦气时，平衡不发生移动。这种条件下加入“惰性”气体，虽平衡体系内的压强增加，但因容器的体积不变，[N2]、[H2]、[NH3]不变，所以平衡不发生移动。 (3)如果方程式中生成物和反应物的系数相等时，当一种惰性气体或不与反应中各物质发生反应的气体，加入到已达平衡的化学体系中，不论什么情况都不会使平衡移动。 (1)通常所指加压即是缩小容积，减压即是增大容积。 (2)增大(或