化学必修第一章第二节物质的量.ppt

第二节 化学计量在实验中的应用 第一课时 物质的量的单位——摩尔 学习目标： 1.了解物质的量及其单位——摩尔 。 2. 了解阿伏加德罗常数，并能应用NA进行计算。 思考与交流 “一滴水中有多少个分子啊?” 1670000000000000000000= 1.67×1021 惊人的数字 10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。 思考与交流 宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！ 联系生活 日常生活中，当某物质的质量很大时，一般不会用克表示，而用吨等更大的计量单位表示，如一辆汽车的质量为3吨，不会说是 3×106克。再如做某事花去10分钟时间，我们不会说成是用了1.9 ×10-5年。人们喜欢选用一个合适的计量单位，把很大或很小的数值变为适中的数值，便于计算、使用。 思考与交流 能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子 提出设想 一、物质的量及其单位——摩尔 一、物质的量（n）： 表示含有一定数目粒子的物理量 3、单位：摩尔 简称：摩 符号：mol 常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或这些粒子的特定组合。 1、 是国际单位制七个基本物理量之一，符号为：n 。 2、是微观粒子的集合体。 一、物质的量及其单位——摩尔 长度 米 质量 千克 物体的长短 衡量 物体的轻重 衡量 单位 物理量 衡量 物质的量 摩尔 微粒数目 下列叙述是否正确: 1、摩尔是七个基本物理量之一 2、物质的量就是物质的数量 3、氢气的量 一、物质的量及其单位——摩尔 注: 2 粒子是指微观粒子，如分子、电子、原子、离子、中子、质子等。 3 使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如 1mol Na+不能用汉字表达。 1“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量” 一、物质的量及其单位——摩尔 1mol苹果 1mol O 1mol花粉颗粒 判断下列说法是否正确 1molH2O 1mole- 1molOH- 1mol钠元素 1molNaCl 不对，不能指宏观物质 对,指氧原子 不对，不能指宏观物质 对 对 对 不对，元素是宏观概念，只能说种类 对，特定组合 1mol氢 不对 一、物质的量及其单位——摩尔 1mol粒子 ？个 一打铅笔12支 一令白纸500张 …… 一、物质的量及其单位——摩尔 米：光在真空中 ｓ的时间间隔内所进行的路程的长度为1 m。 摩尔：0.012kg 12C的原子数目为1摩尔。 —— 如果在一定量的粒子集体中所含粒子与0.012kg 12C的原子数目相同即为1摩尔。 基本物理量的单位需要统一的度量衡 一、物质的量及其单位——摩尔 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－26kg 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？ [思考] 解： ≈ 6.02×1023 0.012kg 1.993 × 10－26kg 碳原子数= 阿伏加德罗常数 二、阿伏加德罗常数 ① 符号：NA ② NA 近似等于6.02 ×1023mol-1 ③单位： mol-1 (每摩尔) 1mol 任何粒子的粒子数 1. 1mol H2O中含水分子 个。 6.02×1023 2. 2mol H2O中含水分子 个。 1.204×1024 3. 3.01×1023个水分子的物质的量为 mol。 0.5 二、阿伏加德罗常数 ④物质的量（n）、阿伏加德罗常数（ NA ）、 微粒数（N）之间的关系式 n= N NA 二、阿伏加德罗常数 6.02×1023个水分子 1molH2O 氧原子（ 　）微粒数 物质的量（ ）H O（ ）物质的量 微粒数（ 　　 ）氢原子 2mol 1mol 6.02×1023 1.204×1024 1. 1mol H2SO4中含有 个硫酸分子。 2. 2mol H2O中含氧原子 个。 3. 0.5mol NaOH中含Na+ 个。 4. 1.204×1024个H2的物质的量为 mol。 2 练习 5. 5mol的O2中含有