人教版化学选修-.ppt

2．电解质必须是电解质本身电离出离子，否则不是电解质。 某些物质的水溶液能导电，是由于它与水作用生成了能电离的物质(电解质)，而非本身发生了电离，因而不是电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等是非电解质，而溶于水后生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O等是电解质。 3．溶于水后生成了新电解质的化合物也可能是电解质。如：Na2O、CaO、Na2O2等，它们在熔融状态下即能导电，所以它们自身即为电解质。 4．对于一些难溶的物质如BaSO4，由于溶解度太小，很难测出其溶液的导电性，但将BaSO4熔化成液态时，能电离出自由移动的Ba2＋、SO24-，能够导电，故BaSO4也是电解质。 ●案例精析 【例1】　有下列物质：①铜；②硫酸钡固体；③氢氧化钠固体；④氨水；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态HCl；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。 (1)其中能导电的有________，其水溶液能导电的是________。 (2)属于非电解质的有________，属于电解质的是________。 [解析]　有自由移动的离子或自由移动的电子的物质才能导电，①中有自由移动的电子，④⑤中有自由移动的离子，所以①④⑤能导电。水溶液能否导电关键看溶液中是否有自由移动的离子。③④⑤⑦⑨⑩溶于水后，都产生自由移动的离子，②水溶液中自由移动的离子很少，故不能导电。属于非电解质的有⑥⑨。铜与金刚石是单质，氨水是混合物，①④⑧既不是电解质也不是非电解质。②③⑤⑦⑩是电解质。 [答案]　(1)①④⑤　③④⑤⑦⑨⑩ (2)⑥⑨　②③⑤⑦⑩ 下列关于电解质的叙述中正确的是 (　　) A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－ B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D．二氧化碳溶于水能部分电离，故CO2属于弱电解质 [解析]　电解质溶于水或受热熔化时，即可离解成自由移动的离子，与是否通电无关，故A错误。酸是指电离后产生的阳离子全部是H＋的化合物，而非指有H＋离子产生的化合物，如NaHSO4溶液中有H＋产生但它属于盐而不是酸，故B错误。强电解质是指溶于水的部分能全部电离的化合物，BaSO4的溶解度虽小，但溶于水的那部分能完全电离，所以BaSO4应属于强电解质，故C是正确的。CO2本身无论是在熔融状态下或是水溶液中都不能电离，其水溶液能导电是因为CO2＋H2O＝H2CO3，H2CO3部分电离的结果。所以CO2是非电解质，故D错误。 [答案]　C 如图所示，向烧杯内的溶液b中逐滴加入溶液a时，灵敏弹簧秤的读数先逐渐变小，然后又逐渐变大，则溶液a、b分别是 (　　) A．NaOH、H2SO4 B．BaCl2、NaOH C．BaCl2、Na2SO4 D．NH3·H2O、CH3COOH [解析]　A、B烧杯中所盛的试剂及滴加的试剂为强酸、强碱、可溶性的盐，滴加后溶液的导电性无明显变化，因此弹簧秤的读数应无明显变化。D中因NH3·H2O是弱碱，CH3COOH为弱酸，导电能力均较弱，在CH3COOH中滴加NH3·H2O，因生成了CH3COONH4是可溶性盐，导电能力很强，弹簧秤的读数应从小变到大，再从大变到小。C中因Na2SO4和BaCl2的导电能力都很强，当在Na2SO4溶液中滴加BaCl2时，因生成了难溶的BaSO4，使溶液的导电能力变小，当过量时，其导电能力又逐渐增大。 [答案]　C 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 (　　) A．NaHCO3　 B．CH3COOH　 C．Cl2　 D．CO2 [解析]　酸、碱、盐都是电解质，所以NaHCO3、CH3COOH均为电解质；Cl2属于单质，故既不是电解质也不是非电解质；CO2的水溶液能导电，是因为与水反应生成的H2CO3能电离出CO23-、H＋的缘故，故只有CO2属于非电解质，故正确答案为D。 [答案]　D 1.定义 强电解质：溶于水后全部电离的电解质。 弱电解质：溶于水后只有部分电离的电解质。 2．常见强弱电解质的分类：  强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液 中都能电离，都能导电 不 同 点 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程 表示方法 电离方程式用“＝” 电离方程式用“” 不 同 点 电解质在溶液 中存在形式 水合离子 分子、水合离子 电离方程式的表示形式 HCl＝H＋＋Cl－ NaCl＝Na＋＋Cl－ CH3COOH CH3COO－＋H＋ NH3·H2O NH＋OH－ 说明：①电解质的强弱由化合物本身的组成和结构决定，如离子化合物均是强电解质；极性键构成的共价化合物中有一部分是强电解质(如HCl、H2SO4等)，一部分是弱电解质(如CH3C