盐类水解应用L.ppt

(3)在物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c(Na＋)c(CH3COO－)， 则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)______0.02 mol·L－1(填“＝”“”或“”)， 水溶液的酸碱性为________(填“酸性”“碱性”“中性”或“无法判断”)。 先看反应,确定含有哪些物质及物质的量 再确定离子种类 根据离子来源及程度大小并结合守恒关系判断 混合溶液中离子浓度的大小比较 常涉及的两组混合液 NH4Cl~NH3.H2O（1:1） CH3COOH~CH3COONa (1:1) 一般按电离程度大于水解程度分析。 * 盐类水解的应用 【学习目标】 掌握盐类水解影响因素 2.盐类水解的应用 问题:把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？ △ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl ⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发 二、盐类水解的应用: 1、把盐溶液蒸干产物的判断：有些蒸干后不一定得到盐。 规律① 金属阳离子易水解的挥发性强酸盐蒸干得到氢氧化物，如AlCl3等； AlCl3溶液 蒸干 Al(OH)3 灼烧 Al2O3 尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O 问题:Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？ Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 规律②金属阳离子易水解的难挥发强酸盐蒸干得到原溶质，如Al2(SO4)3等； ③ 酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3等蒸干后可得到原溶质； CO32-＋H2O HCO3－+OH- 问题:碳酸钠溶液蒸干? 问题:溶质受热是否分解，如NaHCO3、KMnO4； ④不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，得不到原溶质，如Ca(HCO3) 2溶液蒸干后得到 CaCO3 ⑤阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S等； 问题:碳酸氢铵溶液蒸干? 问题:Na2SO3 溶液→ 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取。 MgCl2·6H2O Mg(OH)2 MgO △ △ 晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2 ⑥易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如FeSO4、Na2SO3溶液等，蒸干后得到其氧化产物。 2．(1)碳酸钾与水溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是___________________________________________ (2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_____________，原因是_________________________________________________。 (3)碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是_______________________________________。 (4)AlCl3溶液蒸干并灼热得到的固体物质是_______。原因__________________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是______________________。 K2CO3 加热过程促进水解，生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3 KAl(SO4)2·12H2O 尽管Al3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。注意温度过度，会脱去结晶水 Na2CO3 Al2O3　 Na2SO4　 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 用热水配制硫酸铁溶液时，会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？ 小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________ 配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4 阴离子所对应的酸 实验室配制FeCl2 溶液时，常加少量稀盐酸和铁屑，作用分别是什么？ 二、盐类水解的应用: 2:配制盐溶液时，加对应的酸碱抑制水解： 为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊因Fe3＋水解生成Fe (OH)3，应向溶液中加入