H6水溶液中的离子平衡综合.doc

H6　水溶液中的离子平衡综合 13．H6[2011·安徽卷]室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图1－5所示。下列有关说法正确的是(　　) 图1－5 A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1 B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) C．c点：c(Cl－)＝c(NH) D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热【解析】C　pH＝14或0时，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1，a点7＜pH＜14，因此水电离出的c(H＋)＞1.0×10－14mol·L－1，故A错误；b点不能确定氨水是否与HCl恰好反应，若未恰好反应，该关系式不成立，故B错误；根据电荷守恒有：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，在c点pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，故有c(NH)＝c(Cl－)，C正确；d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的主要原因。 11．[2011·广东卷]对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是(　　) A．升高温度，溶液的pH降低 B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－) D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大 【解析】D　Na2SO3是弱酸强碱盐，溶液呈碱性，升高温度能促进Na2SO3水解，溶液pH升高，故A错误；由物料守恒可得：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]，故B错误；由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，故C错误；加入少量NaOH固体，能抑制SO的水解，故溶液中c(SO)和c(Na＋)均增大，D正确。 14．H6　[2011·江苏化学卷]下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)c(HCO)c(CO)c(H2CO3) B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3) C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO)c(HCO)c(OH－)c(H＋) D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)c(CH3COOH)c(H＋)＝c(OH－) 14．【解析】BD　NaHCO3溶液中，HCO水解显碱性，其水解程度比电离程度大，故c(H2CO3)c(CO)，A错；Na2CO3溶液中，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)①及物料守恒：c(Na＋)＝2c(HCO)＋2c(CO)＋2c(H2CO3)②，用②－①得，c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)，B对；根据NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，混合后得到物质的量浓度相同的Na2CO3与NaHCO3的溶液，CO的水解程度大于HCO，故c(HCO)c(CO)，C错；CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中，由电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，由于pH＝7，所以c(H＋)＝c(OH－)，可推得c(Na＋)＝c(CH3COO－)。由于CH3COOH过量较少，故c(CH3COO－)c(CH3COOH)，D对。 9．H3H6[2011·全国卷]室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　) A．若pH7，则一定是c1V1＝c2V2 B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2c1 D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) 9．【解析】A　当NaOH和CH3COOH按一定比例混合发生反应有三种情况：①若恰好完全反应，即c1V1＝c2V2，生成物CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液呈碱性。若酸过量，则反应后得到CH3COONa和CH3COOH的混合物，此时溶液可能为中性或酸性，也可能为碱性(醋酸过量较少)。若碱过量，则溶液为CH3COONa与NaOH的混合物，溶液显碱性。因此A项错误。B项符合电荷守恒，即无论溶液以何种比例混合，溶液均呈电中性。溶液为中性时，酸一定