【2015高考化学专题专练】题型十一_图像分析型_Word版含解析-副本.doc

题型十　粒子变化型 1．在0.1 mol·L－1的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是 (　　) A．c(H＋)＞c(SO)＞c(NH) B．c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－) C．c(H＋)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－) D．室温下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋) 2．在常温下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是(　　) A．a点：c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－) B．b点：5c(Cl－)＞4c(HCO)＋4c(CO) C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) D．d点：c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) 3．将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)。则下列说法正确的是(　　) A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr) B．向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag＋)、c(Br－)增大 C．此体系中一定存在c(Ag＋)＝c(Br－)＝[Ksp(AgBr)]1/2 D．某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，说明此时c(Ag＋)＝c(Br－) 4．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(　　) A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH) B．新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－) C．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液：c(Na＋)＝c(SO)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) D．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋) 5．下列说法正确的是(　　) A．常温下0.4 mol·L－1 HB溶液和0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(B－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H＋)相等 C．常温下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3·H2O，④CH3COONH4中，c(NH)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③ D．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－) 6．标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是(　　) A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大 D．a点对应溶液的导电性比d点强 7．常温下，有下列四种溶液： ① ② ③ ④ 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 pH＝11 NaOH溶液 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液 pH＝3CH3COOH 溶液 下列说法正确的是(　　) A．由水电离出的c(H＋)：①③ B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同 C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)c(H＋)c(Na＋)c(OH－) D．①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)V(CH3COOH) 8．在25 ℃时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)＞c(Cl－)，则下列判断不正确的是(　　) A．该溶液的pH小于7 B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 mol·L－1 C．c(CH3COOH)＜c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1 9．常温下，对于1 L 0.005 mol·L－1硫酸表述中正确的是(　　) A．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1 B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少 C．2c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－) D．滴加稀氨水使pH＝7，则c(NH)＝c(SO) 10．一定温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是(　　) A．①点的溶液中：c(H＋)