(大纲人教版)第三章物质的量单元检测试题.doc

第三章 物质的量 (时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分) 1.(2009·上海高考)NA代表阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是(　　) A.标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA B.常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D.3.4 g NH3中含N－H键数目为0.2NA 解析：A项，标准状况下水是液体.B项，Na2CO3溶液中存在反应：＋H2OHCO＋OH－，故100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA.C项，没有注明是否是标准状况，体积不一定是22.4 L.D项，一个NH3分子中含3个N－H键，则3.4 g即0.2 mol NH3中含N－H键数目为0.6NA. 答案：B 2.有一未知浓度的盐酸溶液25 mL，在加入0.1 mol/L AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1 mol/L NaOH溶液25 mL恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为(　　) A.0.2 mol/L　　　　B.0.5 mol/L C.0.1 mol/L D.0.25 mol/L 解析：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3　HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O，所以n(HCl)＝n(NaOH) c(HCl)＝＝0.1 mol/L. 答案：C 3.(2010·济南模拟)下列说法中错误的是(　　) A.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L B.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023 D.10 g 98%硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 解析：A项，溶液的物质的量浓度与体积的多少无关，从1 L 1mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L；B项，0.5 L 10 mol/L的盐酸中n(HCl)＝0.5 L×10 mol/L＝5 mol，需要标准状况下氯化氢的体积为5 mol×22.4 L/mol＝112 L；C项，0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为0.5 L×2 mol/L×3×6.02×1023 mol－1＝3×6.02×1023；D项，98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)的物质的量浓度为1 L×1 000 cm3/L×1.84 g/cm3×98%÷98 g/mol÷1 L＝18.4 mol/L. 答案：D 4.(2009·冀州模拟)一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液体积的变化，下列有关说法中正确的是(　　) A.c(Na＋)不变B.溶液的pH变大 C.溶液质量增大D.溶液中溶质的质量分数变小 解析：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，且溶解度NaHCO3＜Na2CO3，因此析出NaHCO3晶体后，与原饱和Na2CO3溶液相比，所得NaHCO3溶液中c(Na＋)减小，NaHCO3的质量分数相对减小，溶液的质量减小；由于水解程度＞HCO，因此所得饱和NaHCO3溶液的碱性相对较弱，pH减小. 答案：D 5.a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为(　　) A.17 B.7∶1 C.7∶8 D.8∶7 解析：根据题意，设与CuSO4反应的铁粉为x mol，与H2SO4反应的铁粉为y mol，则 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu x x Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ y ???????????可以得出下列关系式：56(x＋y)＝64x，解得xy＝71. ???????????答案：B 6.(2010·启东一摸)常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4.则原混合气体可能是(　　) A.H2和O2 B.HCl和NH3C.H2和Cl2 D.CO和O2 解析：反应后：A项，剩余n(O2)＝0.05 mol；B项，恰好反应生成0.1 mol NH4Cl固体；C项，生成0.2 mol HCl；D项，剩余O2 0.05 mol，生成CO2 0.1 mol，共0.15 mol，根据一定质量的气体，温度一定时，压强与物质的量成正比.可知只有A