129471307558437500普通化学习题与解答(第四章).doc

第四章 电化学与金属腐蚀 1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）取两根金属铜棒，将一根插入盛有0.1溶液的烧杯中，另一根插入盛有1溶液的烧杯中，并用盐桥将两支烧杯中的溶液连接起来，可以组成一个浓差原电池。 （+） （2）金属铁可以置换，因此三氯化铁不能与金属铜发生反应。 （-） （3）电动势E（或电极电势）的数值与电池反应（或半反应式）的写法无关，而平衡常数的数值随反应式的写法（即化学计量数不同）而变。 （+） （4）钢铁在大气中的中性或酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 （+） （5）有下列原电池： 若往溶液中加入少量溶液，或往溶液中加入少量晶体，都会使原电池的电动势变小。 （-） 2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行： 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （b） （a） （b） （c） （d） （2）有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液应为 （b） （a） （b） （c） （d） （3）在下列电池反应中 当该原电池的电动势为零时，的浓度为 （b） （a） （b） （c） （d） （4）电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（ ）；阳极氧化是将需要处理的部件作为电解池的（ ） （a，b） （a）阴极 （b）阳极 （c）任意一个极 3、填空题 （1）有一种含的溶液，要使被氧化，而不被氧化，则在以下常用的氧化剂中应选（ d ）为最适宜。 （a）酸性溶液，（b）酸性溶液，（c）氯水，（d）溶液 （2）有下列原电池： 该原电池得负极反应为（），正极反应为（）。 （3）电解含有下列金属离子的盐类水溶液： 。其中（）能被还原成金属单质，（）不能被还原成金属单质。 4、根据下列原电池反应，分别写出各原电池中正、负电极的电极反应（须配平）。 （1） （2） （3） （4） 解：（1）负极： 正极： （2）负极： 正极： （3）负极： 正极： （4）负极： 正极： 5、将上题各氧化还原反应组成原电池，分别用图示表示各原电池。 解：（1） （2） （3） （4） 6、参见标准电极电势表，分别选择一种合适的氧化剂，能够氧化： （1）；（2）；（3） 再分别选择一种合适的还原剂，能够还原：（a）；（b）； （c） 解：合适的氧化剂为： （1）酸化的；（2）；（3） 合适的还原剂为： （1）；（2）；（3） 注：本题答案不单一，同学们可根据原理自行选择。 7、将锡和铅的金属片分别插入含有该金属离子的溶液中并组成原电池（用图示表示，要注明浓度）。 （1）； （2）； 分别计算原电池的电动势，写出原电池的两电极反应和电池总反应式。 解：查教材附录，， （1）当；时： 故以锡电极做原电池负极，铅电极做正极。 原电池图示为： 正极反应： 负极反应： 电池总反应式： 原电池电动势： =-0.1262V-（-0.197）V=0.071V （2）当；时： 故以铅电极做原电池负极，锡电极做正极。 原电池图示为： 正极反应： 负极反应： 电池总反应式： 原电池电动势： =-0.1375V-（-0.156）V=0.019V 8、求反应在298.15K是的标准平衡常数。若将过量极细的锌粉加入溶液中，求平衡时浓度对浓度的比值。 解： = -0.447V -（-0.7618V）=0.315V 故，反应进行得相当完全。 9、将下列反应组成原电池（温度为298.15K）： 计算原电池的标准电动势； 计算反应的标准摩尔吉布斯函数变； 用图示表示原电池； 计算以及时原电池的电动势。 解：（1）查阅教材附录：；。 = 0.