16542.1化学速率反应速率的测定学案(生).doc

第一节 化学反应速率 班级：2 姓名： 内容标准 学习要求 1．知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应的速率。 1.1知道化学反应速率的概念及其定量表示方法，能进行有关化学反应速率的简单计算。 1.2了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率。 一、化学反应速率 1．化学反应速率通常用单位时间内 的减少量或 的增加量（均取正值）来表示。 常以 mol·L-1为单位，时间常以 或 为单位，化学反应速率的单位相应为 或 。 2．在化学上，常用υ表示 ，c表示 ，Δc表示 （取其绝对值），t表示时间，Δt表示 。即：υ= 。 3．用上述方法表示和计算的化学反应速率指的是某物质在某一段时间内的 ，而不是瞬时反应速率，此外，在同一化学反应中，无论选用反应物还是生成物来表示化学反应速率，其值均为正值，没有负值。 例1：在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求。 例2：一定条件下，反应A（g）+3B（g）=== 2C（g）+ 2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A．v（C）= 0.04 mol /（L?s） B. v（B）= 0.06 mol /（L?min） C. v（A）= 0.15 mol /（L?min） D. v（D） = 0.01 mol /（L?s）1．化学反应的速率是通过 测定的。 2．化学反应中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。包括能够直接观察的某些性质（如释放出 和体系压强），也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质（如 、 、 、 等）。 3．在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常利用 来跟踪反应的过程和测量反应速率。 4、以Zn和稀H2SO4的反应为例，写出方程式： ，分析可以通过测定哪些物质，哪些物理量的变化来测定该反应的速率。 序号 测定何物质的何物理量 反应速率的表达式 （用符号表示，注明单位） 测量方法 1 2 3 4 【巩固练习】 1．下列有关化学反应速率的说法中不正确的是 （ ） A．可用来衡量化学反应进行的快慢程度 B．加快反应速率一定有利于生产和生活 C．通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示 D．其单位常用mol/(L·min)或mol/(L·s) 2．某一反应物的浓度是2.0 mol/L，经过4 min后，它的浓度变成1.68 mol/L，则在这4 min内用该反应物的浓度变化表示的反应速率为 （ ） A．0.2 mol/(L·min) B．0.1 mol/(L·min) C．0.04 mol/(L·min) D．0.08 mol/(L·min) 32X+3Y3Z，开始时c(X) = 2mol/L，c(Y) = 4mol/L，4min后，c(X) = 1mol/L，则v(Y)为 A.0.75 mol/(L·min) B.0.5 mol/(L·min) C.0.25 mol/(L·min) D.0.375 mol/(L·min) 4．已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，若反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，则下列等式关系 不正确的是 ( ) A．v(SO2) = v(O2) = v(SO3)