2010高考必备精品知识和规律.doc

2010高考必备精品――高三化学考前必记知识和重要规律 概念 一、物质的变化 1．与物理变化有关的一些概念：溶解、过滤、蒸发、结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、盐析、吸附、挥发、升华等； 2．与化学变化有关的一些概念：风化、干馏、燃烧、自燃、氧化、还原、化合、分解、电解、置换、复分解、炭化、硫化、裂解、裂化、皂化、酯化、水解、钝化、(油脂的)的硬化或氢化等； 3．某些概念较为复杂，需具体问题具体分析，如潮解、爆炸等。当苛性钠潮解时，只是固体表面形成溶液，属于物理变化；当无水硫酸铜潮解时，由于能形成硫酸铜结晶水合物，属于化学变化。 二、常见氧化剂 1．活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等； 2．元素(如Mn等)处于高价态时的氧化物，如MnO2、Mn2O7等； 3．元素(如S、N等)处于高价态时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等； 4．元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高价态时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等； 5．过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 6．特殊：HClO。 三、常见还原剂 1．活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe等； 2．元素(如C、S等)处于低价态时的氧化物，如CO、SO2等； 3．元素(如Cl、S等)处于低价态时的酸，如浓HCl、H2S、HBr、HI、H2SO3等； 4．元素(如S、Fe等)处于低价态时的盐，如Na2SO3、FeSO4等； 5．某些非金属单质，如H2、C、Si等。 四、常见物质的组成特征 1．不含金属元素的离子化合物：铵盐； 2．含有金属元素的阴离子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72一； 3．AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、CaC2、MgCl2、CaCl2等； 4．A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等； 5．A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等； 6．AB型的化合物：CO、NO、HCl、NaCl、MgO、CaO、MgS、CaS等； 7．能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O。 物质结构 五、常见物质的结构特征 1．具有正四面体形结构的物质有：甲烷、白磷、NH4+、金刚石、SiO2、晶体硅等； 2．属于直线形分子的是：CO2、CS2、C2H2等； 3．属于平面形分子的有：C2H4、苯等。 六、常见等电子体规律 1．核外电子总数为2的粒子有：He、Li+、Be2+、H一； 2．核外电子总数为l0的粒子有：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4等，阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+等，阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-等； 3．核外电子总数为18的粒子有：分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6(乙烷)、CH3OH(甲醇)、N2H4(联氨)、CH3F(一氟甲烷)等，阳离子：K+、Ca2+等，阴离子：Cl-、S2-、HS-等； 4．核外电子总数及质子总数均相等的粒子有：Na+、NH4+与H3O+，F一、OH一与NH2-，Cl一与HS-；N2、CO与C2H2等。 七、物质熔沸点的比较 1．不同类晶体：一般情况下,原子晶体离子晶体分子晶体： 2．同种类型晶体：晶体内微粒间的作用力大，则熔沸点高，反之则低；． 3．离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高； 4．分子晶体：对于同类分子晶体，相对分子质量越大，则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键； 5．原子晶体：键长越短、键能越大，则熔沸点越高； 6．常温常压下状态：①熔点：固态物质液态物质，②沸点：液态物质气态物质。 八、晶胞中实际拥有粒子数的计算规则 1．处于晶胞顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子只有1/8属于该晶胞； 2．处于晶胞棱上的粒子，同时为4个晶胞所共有、每个粒子只有1/4属于该晶胞； 3．处于晶胞面上的粒子，同时为2个晶胞所共有，每个粒子只有1/2属于该晶胞； 4．处于晶胞内部的粒子，完全属于该晶胞。 溶液 九、离子方程式书写的基本规律及要求 1．合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应； 2．式正确：化学式与离子符号使用正确合理； 3．号实际：“==”、 “”、“↑”、 “→”、“↓”等符号符合实际； 4．两守恒：方程式两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应的离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)； 5．明类型：分清类型，注意少量、过量等条件；． 6．细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 十、离子共存问题 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。如：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存。 2．弱酸阴离子只存在于碱性较强的溶液中。如：CH3COO一、F一