2011届物质的量在实验中的应用检测.doc

第一章 第二节 物质的量在实验中的应用 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1.下列说法中错误的是 (　　) A.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L B.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023 D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 解析：溶液是均一稳定的，A正确；0.5 L×10 mol/L＝5 mol，5 mol×22.4 L/mol＝112 L，B正确；n(Ba2＋)＋n(Cl－)＝(0.5 L×2 mol/L＋0.5 L×2 mol/L×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm3，其浓度为18.4 mol/L，D不正确. 答案：D 2.用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为mol/kg，若5 mol/kg的H2SO4溶液的密度为1.30 g/mL，则它的物质的量浓度为 (　　) A.3.56 mol/L　　　　　B.4.36 mol/L C.5.00 mol/L D.5.25 mol/L 解析：质量物质的量浓度为5 mol/kg的H2SO4溶液即1 kg 水中溶解5 mol H2SO4的溶液.m(溶液)＝(1000＋5×98) g＝1490 g； V(溶液)＝m/ρ＝1490g/1.30g/mL＝1146 mL＝ 1.146L； c(溶液)＝n/V＝5/1.146mol/L=4.36 mol/L. 答案：B 3.用10 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 (　　) A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1 解析：此题虽给出BaCl2溶液的量，但求的是硫酸盐溶液的物质的量浓度之比，为简化运算，可抛开BaCl2的给出量而设BaCl2为1 mol，由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可看出，沉淀1 mol Ba2＋需SO 1 mol，而需三种盐的物质的量分别是 mol、1 mol、1 mol，又因三种盐溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，为∶1∶1＝1∶3∶3. 答案：C 4.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高.则下列溶液沸点最高的是 (　　) A.0.01 mol/L的蔗糖溶液 B.0.01 mol/L的CaCl2溶液 C.0.02 mol/L的NaCl溶液 D.0.02 mol/L的CH3COOH溶液 解析：据题意，1 L溶液中，沸点高低取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目.D项，因CH3COOH易挥发而排除；A项，蔗糖是非电解质，溶液中只有0.01NA个蔗糖分子；B项，共有0.03NA个离子；C项，共有0.04NA个离子. 答案：C 5.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中，正确的是 (　　) A.t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5% B.t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等 C.t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等 D.t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 解析：t1℃时甲、乙的饱和溶液的质量分数均约为23%；t1℃时，100 g水中溶解的甲、乙的质量相等，但两者的物质的量不一定相等；t2℃时，甲的饱和溶液的质量分数比乙的大.故A、B、C均错误. 答案：D 6.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 (　　) A. 1000Vd/(MV+2240) B.Vd(MV+2240) C.100Vd(MV + 22400) D.1000VdM/(MV+2240) 解析：由题知气体A的物质的量为V/22.4 mol，溶剂是0.1LH2O(100 g)，溶液的质量是(100＋VM/2