2012工艺和原理练习.doc

1．根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。 ⑴①废水Ⅰ若采用 CO2处理，离子方程式是 。 ②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的 c(HCO3)越大，净水效果越好，这是因为 。 ③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2+ + ＝ CH3Hg+ + H+ 我国规定，Hg2+ 的排放标准不能超过0.05 mg/L。若某工厂排放的废水1L中含Hg2+ 3×10-7 mol，是否达到了排放标准 （填是否）。 ④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式是 。 ⑵化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg/L计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下： Ⅰ 取V1 mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol/L K2Cr2O7 溶液。 Ⅱ 加碎瓷片少许，然后慢慢加入少量硫酸，混合均匀，加热。 Ⅲ 反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2] 溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。 ①Ⅰ中，量取K2Cr2O7 溶液的仪器是 。 ② Ⅱ中，碎瓷片的作用是 。 ③ Ⅲ中，发生的反应为：Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14 H+＝2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O 由此可知，该水样的化学需氧量COD =_________________________（用含c、V1、V2的表达式表示）。 2．面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。SO2 、NOx、CO2 是对环境影响较大的气体，对们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。 下列措施中，有利于降低大气中的SO2、NOx、CO2 浓度的有 （选填字母）。 a．减少化石燃料的使用，加快开发和利用风能、氢能等新能源 b．使用无磷洗涤用品，减少含磷废物的排放 c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车 d．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染。已知用合成气(CO和H2)合成1 mol液态甲醇吸收热量为131.9 kJ，2H2(g)+CO(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O (g) △H =－594.1 kJ/mol，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式 。 现欲以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2 转化为重要化工原料。 ①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入H2 的一极为 极； ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为 。 ⑷①已知：密闭容器中，17℃、1.01×105 Pa条件下，2NO2(g) N2O4(g) △H＜0的平衡常数K＝13.3。当此反应达到平衡时，若 c (NO2) = 0.030 mol/L，则c (N2O4)＝ （保留两位有效数字）； ②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中 c (NO2) = 0.04 mol/L，c (N2O4) = 0.007 mol/L，则改变的条件是 。 3．汽车尾气中含有CO和氮氧化物。治理尾气的方法是在排气管上安一个催化转化器，其中发生如下反应：2NO+2CO N2 + 2CO2。 2 NO（g）+2 CO（g） N2（g） + 2 CO2（g）反应的平衡常数的表达式为：K = 。 已知： CO（g）+1/2 O2（g） = CO2（g） △H = －283 kJ/mol N2（g）+ O2（g） = 2 NO（g） △H = ＋180 kJ/mol 则反应2 NO（g）+2 CO（g） N2（g） + 2 CO2（g） △H