2012高考理综化学复习卷37.doc

2012高考理综化学复习卷（三十七）（河北） 7．有机物苯环上的二氯代物有 种同分异构体 A．3 B．4 C．5 D．6 8．下列有关有机物的说法中正确的是 A．实验室中要除去乙烷中混有的乙烯气体，可以用通入H2催化加氢的方泫 B．在CH3—CH=CH—C≡C—CH3分子中所有碳原子不可能处于同一平面 C．甲苯的分子结构只有一种，说明苯分子里不存在碳碳双键 D．乙醇和乙酸反应生成酯以及油脂的水解反应都属于取代反应 9．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．乙烯和丙烯的混合气体14g中共用电子对数目为3NA B．23gNa在氧气中完全燃烧失去的电子数为0.5NA C．1L 2mol/L CuCl2溶液中含Cu2+数为2NA D．标准状况下，将NO和O2各11.2L充人密闭容器中充分反应后，所得混合气体的分子总数为0.75NA 10．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．在c（HCO3—）=0.1mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3- B．有大量NO3—存在的强酸性溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42- C．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO—、I— D．能使pH试纸变蓝的溶液中：ClO—、S2-、Na+、K+ 11．将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上，并构成如图所示的装置。下列判断合理的是 A．左边铜片上有气泡冒出 B．右边锌片上的反应为2Cl——2e—=Cl2↑ C．最先观察到红色的区城是② D．左右两边Cu片质量均不发生变化 12．向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水，测得溶液的pH 随加入氨水的体积变化如图所示。下列判断正确的是 A．x =20 A．168mL B．234mL C．336mL D．504ml, （3）右图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则： ①温度关系：T1 T2（填“”、“”或“=”，下同）； ②平衡常数关系：KA _KB，KA KD。 27．（15分） 由于亚硝酸钠外观很像氯化钠而误作食盐使用引起中毒。某化学课外 兴趣小组决定开展研究，寻求可行的方法，以鉴定某氯化钠样品中是 否含有亚硝酸钠。为了解决这一问题，该小组查阅了大量的资料，对亚硝酸钠的相关信息归纳如下表 亚硝酸钠 化学式为NaNO2，是亚硝酸（HNO2，一种弱酸）的钠盐 物理性质 白色粉末，易溶于水，有毒 化学性质 氧化性：在酸性条件下能氧化KI，得到碘单质，自身被还原为NO气体 还原性：在酸性条件下能将KMnO4还原为Mn2+，自身被氧化为NO3— 用途 抗氧化剂，防铸剂 某小组同学设计的方案如下：取少量固体，配成溶液。往溶液中滴加少量酸性KMnO4。溶液，观察溶液是否褪色。如果溶液紫色褪去，说明该氯化钠样品中含有亚硝酸钠。 （1）写出上述设计方案的反应原理: 。（用离子方程式表示） （2）该小组同学认为他们的方案还可测定样品中亚硝酸钠的含量。具体操作步骤如下： a．称取一定量的样品，用25mL水溶解并置于锥形瓶中： b．取酸性KMnO4溶液（过量）倒入锥形瓶中，振荡； c．用草酸钠（Na2C2O4）溶液滴定过量的KMnO4； d．重复上述操作。 ①若每次实验时用到0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液25.00mL，为减小试验误差，从中学角度看，量取酸性KMnO4溶液适宜使用的仪器是 。 ②三次实验数据如下 己知：2MnO4—+5C2O42— + 16H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O。计算该样品中NaNO2的质量分数________（假设该样品中只含有NaC1和NaNO2）。 （3）根据上述信息和你所学过的化学知识，还可以设计其他实验方案以检验氯化钠样品中是否含有亚硝酸钠。试写出一种你所设计的方案（所用药品自行选择；简要写出实验操作、现象与结论、原理解释） 实验操作 现象与结论 原理解释（用离子方程式表示） 28．（14分） I．某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。 ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。 ②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。 试回答下列问题 （1）若先向原溶液中加入过量的盐