2014北京中考化学专题复习【附答案】.doc

2013中考化学总复习 专题训练2013.5 专题一 溶液及其计算 1. 印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 A．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜 B．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜 C．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 D．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 2. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．a的溶解度大于c的溶解度 B．在t1℃时，a、c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同 C．c的不饱和溶液由t 2℃降温至t1℃时，变成饱和溶液 D．要从b溶液中得到b，通常可采用结晶的方法 一定量的稀硫酸与锌粒反应B．t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 C．向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 D．向lg溶质质量分数为2％的苛性钠溶液中逐滴滴入lg溶质质量分数为2％的盐酸 以下四种实验操作正确的是 A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾体 B．向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 D．向等质量的金属镁和中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸 要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质） 甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：Cl (NaHCO3) 丁：炭粉(CuO) 可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是 A．甲—②，乙—④ B．乙—③，丙—①C．丙—①，丁—② D．丁—③，丙—② 某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案，实验结果如下： 温度() 使用的溶质 使用的溶剂 观察到的实验结果 20 碘2 g 酒精10g 全部溶解 20 碘2 g 水10g 部分溶解 从上表中分析， A．温度B．溶质的性质 C．溶剂的性质 D．溶质的质量 8．对于“1＋1是否一定等于2”的讨论，同学们的下列说法正确的是 A．将1 L的蒸馏水与1 L的白酒混合，所得溶液体积等于2 L B．将1Kg的铜粉和1Kg铁粉混合，所得物质的质量等于2 Kg C．将两杯质量分数均为1%的食盐水混合后形成溶液的质量分数是2% D．将1 g的石灰石和1 g的盐酸反应后所形成的溶液的质量等于2 g 9. 下列各图所表示的实验操作，可以使食盐水中的食盐结晶析出的是 10.常温下，在两个各盛有100 mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如下图所示。下列说法中正确的是。 A．甲溶液是不饱和溶液 B．常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同 C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 11. 下图1可表示“M与N的并列关系”，下图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系，符合下图3所示关系的是 X Y Z A 溶液 溶剂 溶质 B 分子 原子 离子 C 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 D 氧化物 酸、碱、盐 化合物 图1 图2 图3 12．用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。下列说法不正确的是 A．该溶液可用作酸碱指示剂 B．能使该溶液显黄色的一定是碱 C．将该溶液滴入水中，溶液仍为紫色 D．将该溶液滴入白醋中，溶液会显红色 13. 常温下，有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性；有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性。现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如下图所示。则X是 A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸 14.将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是 A．混合后溶液的pH＜7 B．混合后溶液为氯化钠溶液 C．混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和 D．混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和 1