2014年高考复习化学专题训练氯元素的单质及其重要化合物.doc

2014年高考复习化学专题训练——氯元素的单质及其重要化合物 一、选择题（包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。） 1.自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中可用来辨别纯净水真伪的是( ) A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液 2.（2009年全国卷Ⅰ）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( ) A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O C.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O 3.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( ) ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液 A.①②③ B.①②③⑥ C.③⑥ D.③④⑥ 4.下列三个反应式中的X与Y分别为两种金属元素的代号，但Cl为氯的元素符号。 X+YCl2→XCl2+Y Cl2+2XCl→2XCl3 Y+2XCl3→YCl2+2XCl2 已知三个反应均能向右进行，试依据以上三个反应式，推测下列物质中哪一个是最强的氧化剂( ) A.XCl3 B.XCl2 C.Cl2 D.Y E.YCl2 5.（思维拓展题）如下图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是( ) ①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液 A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 6.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为( ) A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1 7.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是( ) A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 C.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性 8.（2009年济南模拟）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( ) A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C.Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯 中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 二、非选择题 9.为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，再用胶头滴管将新制备的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的红色NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，结果溶液的红色逐渐褪去，得无色溶液。 （1）请写出新制备的饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：_______________。 （2）若不再进行更多的实验，请说明能证明氯水中含有Cl2的主要依据：___________ 。 （3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种， 请用简要的文字说明之： ①____________ 。 ②____________ 。 （4）他们要通过科学实验探究溶液的红色褪去的原因是上述原因中的①还是②。 ［实验步骤］ ①取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中； ②____________ ，振荡试管。 ［实验现象及结论］ ①若____________，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②； ②若____________，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。 （5）为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO,可向氯水加入的试剂是____________。 A.CaCO3 B.NaHSO3 C.H2SO4 D.Ca(OH)2 10.在室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答： （1）写出下列物质的化学式： A____________,