2015届高三化学模拟试题.doc

7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关的说法不正确的是 A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应 C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2?min后，试管里出现凝胶 稳定性：盐酸＞硅酸 B 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 先无明显现象，后溶液变成血红色 溶液中含有Fe3+，没有Fe2+ C 常温下，向浓硫酸中投入铁片 铁片不溶解 常温下，铁不与浓硫酸反应 D 向盛有碘水的试管中加入CCl4后充分振荡静置 液体分层，上层基本无色，下层紫色 碘在CCl4中的溶解度较大 9．下列叙述正确的是 A．汽油、柴油和植物油都属于烃 B．乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应 C．乙醇既能被氧化为乙醛也能被氧化为乙酸 D．淀粉和纤维素互为同分异构体 10．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。下列对该产品的描述不正确的是 A. 官能团为碳碳双键、羧基 B. 与CH2＝CHCOOCH3互为同分异构体 C. 能发生氧化反应 D. 分子中所有原子可能在同一平面 11. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是 A．pH＝1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl－ B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+ C．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2－、SO42- D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－ 12．短周期元素X、Y、Z均为非金属元素（X的原子序数小于Y的原子序数），三者形成多种化合物，其中分子式为XYZ6的化合物被认为是潜在的储氢材料，氢的质量分数达19.42℅，下列说法正确的是 A. XYZ6的摩尔质量是31 B. X是氢元素 C. Y是氢元素 D. Z是氢元素 13．某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56gCu粉，待充分反应后（反应前后溶液体积变化忽略不计），溶液中Cu2＋物质的量浓度为 A．0.15mol/L　　　　B．0.3mol/L　　　　C．0.225mol/L?????? 　D．无法计算 26．(15分) 已知乙醇在浓硫酸作用下迅速加热到170°C时分子内脱水制备乙烯，反应如下： 加热到140°C时产生一种副产物叫乙醚。 反应装置如图所示,试回答下列问题: （1）检查装置气密性的方法是 ，A仪器的名称是 ； （2）A中加入试剂的顺序是 ， A中加入碎瓷片的作用是 ； （3）反应中除产生副产物乙醚外，在收集到的乙烯气体中混有SO2，设计实验除去SO2 ； （4）乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成甲酸，写出反应的化学方程式 　　　　　　 ;若反应中有0.42克乙烯被氧化，则反应中转移电子的数目为 ； （5）乙烯在农业生产实践中的应用是 。 27．(14分) 某镁铝合金（MgxAly）是贮氢材料，可在通入氩气的条件下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼制得。为测定该合金的成分，称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，样品全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图所示。完成下列问题： （1）熔炼制取镁铝合金（MgxAly）时通入氩气的目的是 。 （2）该镁铝合金（MgxAly）的化学式为 。 （3） NaOH溶液的物质的量浓度为 。 （4）该合金在一定条件下吸氢的化学方程式为：MgxAly+xH2=xMgH2+yA1。得