2015高一化学第四章第4节综合检测练习1.docx

-----欢迎登陆明师在线浏览更多的学习资讯！----- 2015高一化学第四章第4节综合检测练习1 一、选择题 1．(2013·惠阳中学高一期末)含H原子个数为1.806×1023个NH3，其质量为(　　) A．17克 B．0.17克 C．1.7克 D．5.4克 【解析】　n(H)＝eq \f(1.806×1023,6.02×1023)＝0.3 mol，n(NH3)＝eq \f(n?H?,3)＝0.1 mol，故C正确。 【答案】　CX k B 1 . c o m 2．下列性质不属于氨气的物理性质的是(　　) A．易液化 B．极易溶于水 C．水溶液显碱性 D．有刺激性气味 【解析】　氨气溶于水得氨水，其水溶液呈碱性的原因是由于NH3与水发生了反应，生成NH3·H2O，NH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－，所以这是NH3的化学性质。 【答案】　C 3．下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是(　　) A．NH3＋H3PO4===NH4H2PO4 B．2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2 C．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 D．4NH3＋5O2eq \o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do7(△))4NO＋6H2O 【解析】　氨作为氧化剂参加反应时为NH3分子中氢的化合价降低。此题涉及的反应较为特殊。 【答案】　B 4．(双选)下列离子方程式正确的是(　　) A．实验室制NH3：NHeq \o\al(＋,4)＋OH－eq \o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O B．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NHeq \o\al(＋,4)＋OH－eq \o(=====,\s\up7(△))NH3·H2O C．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NHeq \o\al(＋,4)＋H2O D．氨气通入稀H2SO4中：NH3＋H＋===NHeq \o\al(＋,4) 【解析】　实验室制NH3用的是NH4Cl固体与消石灰反应，属于固体之间的反应，不能用离子方程式表示，所以A项不正确。NaOH和NH4Cl溶液混合加热产生NH3，离子方程式应为NHeq \o\al(＋,4)＋OH－eq \o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O，故B项也不正确。 【答案】　CD 5．检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后(　　) A．加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验 B．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液 C．加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验 D．加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验 【解析】　检验铵盐与碱共热??出碱性气体，使指示剂变色的方法。A、C错，并非所有铵盐加热分解都产生NH3。B错，加碱共热后，NH3已跑出。 【答案】　D 6．(2013·应县一中高一期末)无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为(　　) A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2 【解析】　无色气体中不含NO2；通过浓H2SO4时，气体体积减少20 mL，说明含有NH3；通过Na2O2后气体显红棕色，说明含有CO2和NO，在通过Na2O2时，CO2与Na2O2反应产生O2，NO再与O2反应生成红棕色的NO2气体；NO2和O2按41的体积比通入H2O中时可被完全吸收。 【答案】　B 7．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥、纯净的NH3；含一半空气的氯化氢气体；NO2和O2体积比为417的混合气体。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(　　) A．212 B．554 C．111 D．无法确定 【解析】　设烧瓶体积为V L。 (1)“NH3＋H2O”“HCl＋H2O”型：水充满烧瓶，V气体＝V溶液，则c＝eq \f(V L÷22.4 L·mol－1,V L)＝eq \f(1,22.4) mol·L－1。 (2)含有一半空气的HCl气体所形成的溶液的浓度也为eq \f(1,22.4) mol·L－1。 (3)V(NO2) V(O2)＝417时，O2过量，所形成的溶液的体积等于原NO2气体体积的eq \f(5,4)，溶液的浓度 c(HNO3)＝eq \f(\f(V?NO2?,22.4) mol,\f(5,4)V?NO2? L)＝(eq \f(4,5)×eq \f(1,22.4)) mol·L－1，故三者