2013-2014学年高一化学配套课件(人教版 必修1)：第3章 专题大舞台2有关Al(OH)3沉淀的图像分析.pptVIP

专 题 例 析 人教版化学 · 必修1 专 题 阐 释 专 题 演 练 第三章 金属及其化合物 专题大舞台 有关Al(OH)3沉淀的图像分析 下列图像中，横坐标表示加入溶液的体积，纵坐标表示产生沉淀的质量，回答下列问题： (1)表示向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是(填序号，下同)___________________________________； (2)表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是_____； (3)表示向AlCl3溶液中逐渐滴加氨水的是____________。 答案：(1)①　　(2)⑤　　(3)⑥ 【特别提醒】(1)向AlCl3溶液中加NaOH溶液(或向NaAlO2溶液中加盐酸)，计算生成a mol Al(OH)3沉淀时，有两种情况，即碱(或酸)不足和碱(或酸)过量，如图像中所示，计算时要注意讨论分析。 (2)解答图像计算题，必须抓住有关化学原理和有关物质的性质，结合图像的特点，综合分析逐步计算求解，其关键是抓住图像四点(原点、交点、转折点、终点)，数形结合，分析计算。 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的物质的量(y)的关系示意图正确的是 解析：Al(NO3)3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaNO3 Mg(NO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaNO3 Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O 所以开始沉淀逐渐增多，达最大值后Al(OH)3溶解，沉淀又逐渐减少，因Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，所以最后沉淀量不变。 答案：C 1．向100 mL 1.0 mol·L－1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是(　　) 解析：由题意可知，n(AlCl3)＝0.1 mol，AlCl3与NaOH溶液恰好反应生成Al(OH)3时，消耗0.3 mol NaOH，此时Al(OH)3的物质的量为0.1 mol。Al(OH)3与NaOH溶液完全反应生成NaAlO2，消耗0.1 mol NaOH，共消耗0.4 mol NaOH。 答案：D 2．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是(　　) 解析：题中涉及三个阶段的反应：①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(此时无沉淀)；②AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl [逐渐生成Al(OH)3]；③Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O[Al(OH)3 逐渐溶解]，只有D项符合。 答案：D 3．在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下图中能表示该反应产生沉淀的质量W与加入氨水的体积V的关系的是(　　) 解析：AlCl3溶液与氨水发生反应：AlCl3＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓＋3NH4Cl，生成的Al(OH)3不溶于弱碱氨水，氨水过量时，沉淀量保持不变。 答案：C 4．现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100 mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量关系如图。 (1)a点对应的沉淀为______(填化学式)。 (2)原混合液中FeCl3的物质的量浓度为______。 解析：(2)设a点时Al(OH)3的物质的量为x mol，与原混合溶液中AlCl3反应的NaOH的物质的量为y mol，原混合溶液中FeCl3的物质的量为z mol。 Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O 1 1 x mol (3.6－3)mol 1∶1＝x mol∶(3.6－3)mol x＝0.6 AlCl3 ＋ 3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl 3 1 y mol 0.6 mol 3∶1＝y mol∶0.6 mol y＝1.8 FeCl3 ＋ 3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 1 3 z mol (3－1.8)mol 1∶3＝z mol∶(3－1.8)mol z＝0.4 故：原混合液中FeCl3的物质的量浓度为： 0．4 mol/0.1 L＝4 mol/L。 答案：(1)Fe(OH)3、Al(OH)3　　(2)4 mol/L 谢谢观看！ 专 题 例 析 人教版化学 · 必修1 专 题 阐 释 专 题 演 练