化学选修四期中考试题.docVIP

2012-2013学年第二学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量C-12，H-1，O-16 一、选择题(每题3分，共20题) 1、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（） 电力 B.太阳能 C.核能 D .氢能 2、下列反应中的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水 A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于N C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 4、已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A.吸热88kJ B.吸热2.44KJ C.放热44kJ D.吸热44KJ 5、下列说法正确的是 A.物质燃烧放出的热量叫做燃烧热 B.1molC燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热 C.1molH2燃烧生成气态H2O时放出的热量就是H2的燃烧热 D.相同条件下，1molH2O(l）完全分解吸收的热量与H2和O2化合生成1mollH2O(l）放出的数值相等 6、已知在等温等容条件下，有如下可逆反应,2A(g)+ 2B(g) 3C(g)+D(g),现分别从两条途径建立平衡，途径一：A、B的起始浓度均为2mol/L,途径二：C、D的起始浓度分别为6mol/L,2mol/L，下列叙述正确的是（ ） A.一．二两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同 B.一．二两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分含量相同 C.达到平衡时，一途径的反应速率为v1,等于二途径的反应速率v2 D.达到平衡时，一途径混合气体的密度与二途径混合气体密度相等 7、下列热化学方程式中表示燃烧热的热化学方程式是( ) A．══ B．══ C．══2CO2(g)+2H2O(l) D．══ 8、25℃、下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： ══ ══ 下列有关说法中不正确的是( ) A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石比石墨稳定 C．石墨转化为金刚石为吸热反应 D．金刚石转化为石墨为放热反应 9、 四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是 ( ) A．① B．② C．③ D．④、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为 （ ） A．2A+3B=2C B.A+3B=2C C．3A+B=2C D.A+B=C 11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡（ ） A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度相等 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 12、设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为 (1，N2＋3H22NH3＋Q2( 放热反应)反应速率为 (2，对于上述反应，当温度升高时，(1和(2的变化情况为 ( ( A.同时增大 B.同时减小 C..增大，减小 D.减小，增大 13、 对于可逆反应A(g)+B(g)C(g) ；△H＜0 ，下列各图中表示的生成物C的百分含量(C%)与时间t的关系正确的是( ) 14、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2(g），△H＜0 ，下列说法正确的是（ ） A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B.升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间 C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 15、在一密闭容器中充入一定