第二第四节氨基酸蛋白质精要.ppt

2. 酶的催化特点： （1）条件温和，不需加热 （在接近体温和接近中性的条件下） （2）具有高度的专一性 （每种酶只催化一种或一类化合物的化学反应） （3）具有高效催化作用 （相当于无机催化剂的107~1013倍） 3. 影响酶作用的因素： （1）酶作用要求适宜的温度 （2）酶作用要求适宜的pH （在接近体温和接近中性的条件下） 祝同学们学习进步！ * 第二课时 取代羧酸：羧酸分子中烃基上的氢原子被其他官能团所取代的羧酸称为取代羧酸。常见的取代羧酸有卤代酸、氨基酸、羟基酸等。 α-氨基乙酸(甘氨酸) α-氨基丙酸(丙氨酸) 甘氨酸（α-氨基乙酸） 丙氨酸（α-氨基丙酸） 谷氨酸（α-氨基戊二酸） 介绍：几种重要氨基 酸 缬氨酸 苯丙氨酸 氨基酸简介 氨基酸是构建生物机体的众多生物活性大分子之一，是构建细胞、修复组织的基础材料。 氨基酸被人体用于制造抗体蛋白以对抗细菌和病毒的侵染，制造血红蛋白以传送氧气，制造酶和激素以维持和调节新陈代谢；氨基酸是制造精卵细胞的主体物质，是合成神经介质的不可缺少的前提物质； 氨基酸能够为机体和大脑活动提供能源，氨基酸是一切生命之源。 显微镜下的氨基酸分子 氨基酸球棍模型与比例模型 已知的基本氨基酸有二十种，其中赖氨酸、苏氨酸、亮氨酸、异亮氨酸、缬氨酸、蛋氨酸、色氨酸、苯丙氨酸8种氨基酸，人体不能自己制造，我们称之为必须氨基酸，需要由食物提供。 此外，人体合成精氨酸、组氨酸的力不足以满足自身的需要，需要从食物中摄取一部分，我们称之为半必须氨基酸。 其余的十种氨基酸人体能够自己制造，我们称之为非必须氨基酸。 氨基酸 物理性质： 结构分析 R–CH–COOH NH2 氨基典型反应 相互影响的特性 官能团分析： 羧基典型反应 无色晶体，有特殊香甜味，熔点较高（200℃），能溶于强酸或强碱溶液中，一般能溶于水，（难溶于乙醇、乙醚）。 氨基酸 3、化学性质 （1）两性 R–CH–COOH NH2 H＋ OH－ H＋ OH－ R–CH–COOH NH3 ＋ R–CH–COO－ NH2 负离子 正离子 (强碱中) (强酸中) ●酸性 ●碱性 CH2-COO- + H2O NH2 CH2-COOH + OH- NH2 CH2-COOH NH3+ CH2-COOH + H+ NH2 R–CH–COO － NH3 ＋ 两性离子(内盐中) 为什么-NH2能结合H+ 利用这一差异，可以通过控制溶液PH值，分离氨基酸及多肽或蛋白质。 （2）成肽（缩合）反应 2NH2CH2COOH→ 肽键 R–CH–COO － NH3 ＋ 当溶液中的氨基酸主要以两性离子的形式存在时，氨基酸在水中的溶解度最小，可以形成晶体析出。 不同的氨基酸出现这种情况的pH值各不相同。 ● 氨基酸在酸或碱的存在下加热，通过一分子的氨基与另一分子的羧基间脱去一分子水，缩合形成含有肽键的化合物，叫做成肽反应。 ●成肽的两个氨基酸分子（可以相同，也可以不同） ● 成肽反应是分子间脱水反应，属于 反应。 取代 ● 两个氨基酸分子脱去一个水分子而形成二肽， 多个氨基酸分子脱去n-1个水分子而形成多肽。 H2O H2O H2O 蛋白质 多肽 水解 水解 两个氨基酸可以结合成为一个二肽分子。结合中失去一个H2O分子，得到一个肽键。这样由于可以结合无数的氨基酸分子，所以蛋白质分子很大，一般在10000以上。 氨基酸的成肽反应(缩合） 下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①NaHCO3 ; ②(NH4)2S ; ③Al(OH)3 ; ④NH4Cl； ⑤H2N-CH2-COOH ; ⑥CH3-COOH A.①②③ B.①②④⑤ C.⑤⑥ D.①②③⑤ D 练习： 多肽 蛋白质 关于蛋白质的性质，后面详细介绍。 天然高分子化合物 关于蛋白质的性质 思考： 蛋白质能否溶于水？ 蛋白质溶于水形成溶液还是胶体？ 蛋白质是由氨基酸缩聚而成，哪它是否也有两性？ 蛋白质还有什么性质？ 如何提纯蛋白质？ 如何检验蛋白质？ 福尔马林防腐的原理？ 为什么重金属中毒的病人能利用鸡蛋清解毒？还有别的办法吗？ 蛋白质分子中存在着氨基和羧基，因此它与氨基酸一样，具有两性。 有的蛋白质溶于水，如鸡蛋清；有的蛋白质难溶与水，如丝、毛等。蛋白质溶于水或其他溶剂形成的溶液是高分子溶液，它的分子较大，