第二热力学第一定律思考题及复习精要.ppt

第二章 热力学第一定律课堂练习2.1热，功，热力学能 1.以下过程，求体积功（列出公式，代入数据，不算出结果） (1) 2mol pg，由始态25℃,1000kPa,保持恒温，将外压突然减到100kPa，使气体膨胀达到末态。 (2) 2mol pg，由始态25℃,1000kPa,保持恒温，使气体自由膨胀达到末态100kPa 。 (3) 2mol pg，由始态25℃,1000kPa,恒压下升温至末态125℃。 第二章 热力学第一定律课堂练习2.1热，功，热力学能 1.以下过程，求体积功（列出公式，代入数据，不算出结果） (4) 2mol pg，由始态125℃,1000kPa,恒容下降温至末态25℃。 (5) 2mol 液态水，由始态100℃,1atm,保持恒温恒压，气化为气态水。 (6) 25℃,1atm下，1mol氢气与0.5mol氧气发生化学反应生成1mol液态水。 (7) 循环过程。 第二章 热力学第一定律课堂练习2.1热，功，热力学能 2.比较以下过程始末态的热力学能大小U1(,,=)U2，以及过程中热与功是正值，负值或是零Q (,,=) 0,W (,,=) 0 。 (1) 2mol pg，由始态25℃,1000kPa,保持恒温，将外压突然减到100kPa，使气体膨胀达到末态。 (2) 2mol pg，由始态25℃,1000kPa,保持恒温，使气体自由膨胀达到末态100kPa 。 (3) 2mol pg，由始态25℃,1000kPa,恒压下升温至末态125℃。 第二章 热力学第一定律课堂练习2.1热，功，热力学能 2.比较以下过程始末态的热力学能大小U1(,,=)U2，以及过程中热与功是正值，负值或是零Q (,,=) 0,W (,,=) 0 。 (4) 2mol pg，由始态125℃,1000kPa,恒容降温至末态25℃。 (5) 2mol 液态水，由始态100℃,1atm,保持恒温恒压，气化为气态水。 (6) 25℃,1atm下，1mol氢气与0.5mol氧气发生化学反应生成1mol液态水。 (7) 循环过程。 第二章 热力学第一定律课堂练习2.1热，功，热力学能 1.以下过程，求Q,ΔU和ΔH，设pg为双原子分子（列出公式，代入数据，不算出结果）。 (1) 2mol pg，由始态25℃,1000kPa,保持恒温，将外压突然减到100kPa，使气体膨胀达到末态。 (2) 2mol pg，由始态25℃,1000kPa,保持恒温，使气体自由膨胀达到末态100kPa 。 (3) 2mol pg，由始态25℃,1000kPa,恒压下升温至末态125℃。 (4) 2mol pg，由始态125℃,1000kPa,恒容降温至末态25℃。 第二章 热力学第一定律课堂练习2.1热，功，热力学能 1.以下过程，求 Q,ΔU和ΔH，设pg为双原子分子（列出公式，代入数据，不算出结果）。 (4) 2mol pg，由始态125℃,1000kPa,恒容降温至末态25℃。 (5) 2mol 液态水，由始态100℃,1atm,保持恒温恒压，气化为气态水。 (6) 25℃,1atm下，1mol氢气与0.5mol氧气发生化学反应生成1mol液态水。 (7) 循环过程。 第二章 热力学第一定律课堂练习2.1热，功，热力学能 2.判断正误，正确打√，错误的更正。 (1)计算体积功的公式是： W=-pΔV W=-pambΔV W=pambΔV W=pV W=-Δ（ p V） 对于pg的恒压过程W=-Δ（ p V） (2)恒温过程，Q=0。 (3)吸热过程一定升温，放热过程一定降温。 (4) 液态水，由始态100℃,1atm,保持恒温恒压，气化为气态水。将水气视为pg，则ΔU和ΔH一定为零。 第二章 热力学第一定律课堂练习2.1热，功，热力学能 2.判断正误，正确打√，错误的更正。 (5) pg单纯pVT变化的恒温过程，ΔU和ΔH一定为零。 (6)绝热过程，Q=0, ΔU=0 （7）循环过程Q,W, ΔU和ΔH都为零。 (8)隔离系统Q,W, ΔU和ΔH都为零。 (9) pg的 (10) pg的 1.填空(+,-,0) §2.8 热化学概论 [例2.8.2] 设有0.1molC7H16(l)在量热计中完全燃烧，在25℃测得放热480.4kJ。试计算 C7H16(l)+11O2(g)→7CO2(g)+8H2O(l)的 ΔrHm、ΔrUm。 解：量热计是一个密闭、绝热的容器，在其中发生的是恒容反应。 4.热力学基本概念 以下公式是否正确： 1. 2. 3. 4.热力学基本概念 以下公式是否正确： 1. 2. 3. 4.热力学基本概念 7.理想气体恒温可逆膨胀过程，外压 是否恒定；压力 是否恒定