化学平衡常数第3课时.doc

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化学平衡常数第3课时

《选修四第二章第三节 化学平衡常数》导学案(第3课时) 高二 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价 【课标要求】 1、了解化学平衡常数的含义。 2、能利用化学平衡常数进行相关的计算。 【难点重点】 1、化学平衡常数的含义 2、化学平衡常数的相关计算 【新课导学】 三、化学平衡常数 阅读教材28—29页,分析29页表可以发现什么规律? 化学平衡常数是指: 对于一般的可逆反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) K= K值越大,说明平衡体系中 越大,它向正反应进行的 越大,即该反应进行的越完全, 越大。 讨论:K受什么因素影响? 阅读教材例1、例2完成练习。 【练习】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反应为吸热反应),其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO),已知1100℃时K=0.263。 (1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值 ,平衡常数K值 。(均填增大、减小或不变) (2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L c(CO)=0.1mol/L在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态 (填是或否),此时化学反应速率是v正 v逆,其原因是:此时c(CO2)/c(CO)0.263因温度不变,K值不变,为增大c(CO2)/c(CO)到比值需v正 v逆. 例9.某温度下H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数是50,在这个温度下使H2与I2(g)发生反应,反应开始时,碘蒸气的浓度是1mol/L,当达到平衡时c(HI)=0.9mol/L,求H2的转化率。 【及时训练】写出下列反应的平衡常数的表达式 ①PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ②2HI(g) H2(g)+I2(g) ③CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ④Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g) 【过关检测】 1、已知在450时,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K为50,由此推断出在450时,反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为( ) A、50 B、0.02 C100 D无法确定x、y、z都是气体,反应前x、y的物质的量之比是1:2,在一定条件下可逆反应x+2y2z达到平衡时,测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量,则平衡时x的转化率 ) A.80% B.20% C.40% D.60% A. 反应容器中的气体压强不随时间而变化 B. 生成O2的速率与生成NO2的速率相等 C. NO、O2、NO2各浓度之比为2:1:2 D. 混合气体的密度一定 4、下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ) A. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成 B. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂 C. 1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成 D. 1个N≡N键形成的同时,有6个N-H键断裂 5、 A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是( ) A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. A的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量 6、对于反应2X + Y 2Z(ΔH0),若升高温度则能使( ) A.反应速率不变,Z的产量减少 B.反应速率增大,Z的产量减少 C.反应速率增大,Y的转化率升高 D.反应速率减小,Z的产量增大 7、反应 2A(g) + B(g) 2C(g);△H 0 。下列有利于生成C的是( ) A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压 8、化学反应2A+B2

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