高考化学总复习二轮系列课件7 有机物的制备.ppt

* 有 机 物 制 备 一.甲烷的实验室制法 1.反应原理: CH3COONa + NaOH Na2CO3+CH4↑ △ 2.药品：无水醋酸钠粉末和碱石灰， 3.装置: 4.收集 排水法 向下排空气法 碱石灰中CaO的作用 : a.吸水干燥， b.使反应混合物疏松,以利CH4气体逸出， c.减轻NaOH在高温时对玻璃腐蚀。 CH4与氯气的取代反应: 用途 俗称 状态 分子极性 结构 四氯甲烷 三氯甲烷 二氯甲烷 一氯甲烷 四面体 四面体 四面体 正四面体 极性 极性 极性 非极性 气态 液态 液态 液态 氯仿 四氯化碳 有机溶剂 有机溶剂 灭火剂 甲烷的四种氯的取代物都不溶于水。 氯仿和四氯化碳的密度都大于水。 例、一氯甲烷常温下是无色气体，密度为0.9159g/cm3，熔点为－97.73℃，沸点为－24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280mL/mL水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用右图装置制造一氯甲烷。制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。 试填写下列空白： （1）制备一氯甲烷的化学方程式 　　　　　　　　　　　　 ， 　　　其反应类型属于 　　　　 反应； （2）装置b的作用是 　　　　　　　　 ； （3）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）。CH3Cl燃烧的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； CH3OH＋HCl　　　　CH3Cl＋H2O 催化剂 △ 取代 防止倒吸，保证安全 2CH3Cl＋3O2 2CO2＋2H2O＋2HCl 点燃 （4）实验中实际按甲醇和浓盐酸1︰2（物质量之比）进行反应的理由是 ； （5）某学生在关闭夹子的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇～浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是 ； （6）实验结束后，d中收集到的液体中含有 。 可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷 甲醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出 甲醇、盐酸、一氯甲烷 二.乙烯的制法： 1.实验室制法： （1）反应原理 CH2 – CH2 CH2=CH2↑ + H2O （难溶于水） 浓H2SO4 170℃ OH H 配料比：乙醇 :浓硫酸＝1: 3（体积比） 浓硫酸作用： 催化剂和脱水剂 （2）反应装置： 碎瓷片的作用： 防止混合液在受热沸腾时剧烈跳动（暴沸） 温度要迅速升到170℃,140℃时会生成乙醚: CH3CH2-OH+H-O-CH2CH3 CH3CH2-O-CH2CH3+H2O 浓H2SO4 140 ℃ 制气过程中，反应混合液逐渐变黑，且产生的气体有刺激性气味，为什么？ C+2H2SO4(浓）＝　CO2↑＋2SO2↑＋2H2O △ 如何除去制得的乙烯中可能混有的杂质？ 通过NaOH溶液洗气 收集： 用排水法 不能用排空气法收集 2.工业制法： 分离石油化工产品：裂解气 说明：乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标记。 乙烯是一种无色稍有气味的难溶于水的气体; 乙烯的化学性质 1、氧化反应： (1) 、燃烧： (2)、使酸性KMnO4溶液褪色 2、加成反应： 3、加聚反应： (3)、催化氧化： 乙醛 2CH2=CH2+O2 2CH3CHO 催化剂 加热、加压 乙烯常用作果实催熟剂 常见的加成反应： 烯烃 CH2=CH2 + H-OH CH3-CH2-OH（乙醇） CH2=CH2 + H-H CH3-CH3 （乙烷） 催化剂 △ CH3-CH2Cl（氯乙烷） CH2=CH2 + H-Cl 催化剂 催化剂 △，加压 CH2=CH2 + H-CN CH3-CH2-CN （丙烯腈） 催化剂 △，加压 CH2＝CH－CH＝CH2 ＋Br2 CH2＝CH－CH － CH2 Br Br | | CH2＝CH－CH＝CH2 ＋Br2 | Br CH2 － CH=CH － CH2 | Br 1,2加成 1,4加成 炔烃 C≡C与H