高考化学总复习二轮系列课件1 实验基础.ppt

高中化学实验总复习 四、实验安全 (三)防倒吸装置 4.设置平衡压力装置 根据倒吸现象产生的实质原理，在大型密闭装置系统中（可能产生液体倒吸）连接能自动调节仪器内气体压强的装置（一般利用空气大气压或加压气球来实现) 五、物质的分离与除杂 是通过适当的方式把混合物中的杂质除去(摒弃杂质)而得到纯净物 是通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开,并还原成原来的几种纯净物 物质的分离 物质的提纯与去杂 五、物质的分离与除杂 物质的分离与去杂原则 四原则 不增加 不增加新的杂质 不减少 不减少欲被提纯的物质 易分离 被提纯物与杂质易分离 易复原 被提纯物易复原 三必须 除杂试剂必须过量 过量试剂必须除去 除杂途径必须最佳 确保除尽杂质 防止带入新杂质 除杂顺序合理 五、物质的分离与除杂 1.物理分离提纯法(1) 长进短出 气体混合物 洗气 温度计水银球位置；防暴沸措施;冷凝管中水的进出方向；竖直放置的蒸馏柱的作用 液液混溶体系 分馏 萃取剂选择的三条原则；充分振荡后静置分层;液体的流出方向；结合蒸馏进行分离 液液不相混溶体系 萃取分液 一贴二低三靠；必要时用蒸馏水洗涤沉淀物；定量实验中无灰滤纸的使用 固液不相混溶体系 过滤 注意事项 范 围 操作 五、物质的分离与除杂 如从合成氨的平衡混合气中用水冷法使氨液化分离 沸点不同的气体 液化 易升华的固体 升华 如从肥皂液中分离出硬脂酸钠，从鸡蛋清中分离出蛋白质 胶体 盐析 不断更换烧杯中的水或改用流水提高效果 胶体与真溶液 渗析 先加热蒸发配制高温下的浓溶液，再冷却结晶 溶解度随温度变化差别大 重结晶 注意事项 范围 操作 1.物理分离提纯法(2) 五、物质的分离与除杂 2.化学分离提纯法 (1)加热分解法 如除去Na2CO3中混有的NaHCO3 (2)氧化还原法 O2(CO)，H2(O2)，Fe2+(Fe3+)，Fe2+(Cu2+) (3)生成 沉淀法 如CO2(H2S)，NaCl(Na2SO4) (4)生成气体法 如NaCl(Na2CO3、Na2SO3、Na2S) (5)酸碱溶解法 如CuS(FeS)、BaSO4(BaSO3),Fe2O3(Al2O3) (6)络合溶解法 如BaSO4(AgCl)、Al(OH)3[Cu(OH)2] (7)相互转化法 如除去NaHCO3中混有的Na2CO3 2.如何除去粗盐中的泥沙及Ca2+,Mg2+,SO42-杂质？ 例题分析 1.如何除去下列气体中的杂质(括号内为杂质)？ CO (CO2) CO2 (CO) N2 (O2) SO2 (SO3) CO2 (SO2) H2S (HCl) SO2 (HCl) CO2 (HCl) NaHCO3 NaHSO3 NaHS NaHCO3 NaHSO3 炽热Cu NaOH 炽热CuO KMnO4 浓H2SO4 冷凝 ★弱酸性气体中混有强酸性气体,用饱和的酸式盐溶液洗气 依次进行如下操作：①加水溶解； ②加入过量NaOH溶液；③加入过量BaCl2溶液； ④加入过量Na2CO3溶液； ⑤过滤；⑥加适量HCl溶液；⑦加热蒸发溶液剂。 加入NaOH溶液和加入BaCl2溶液的顺序可颠倒!!! 3.如何除去某硝酸钾溶液中含有的少量溴化钾、磷酸二氢钙杂质？写出有关反应离子方程式。 依次进行如下的操作： ①加入稍过量的氢氧化钾溶液； ②加入稍过量的硝酸银溶液； ③加入稍过量的碳酸钾溶液； ④过滤； ⑤用稀硝酸调节pH＝7。 4.（2004江苏化学卷19题）请按要求填空： （1）用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol/LNa2CO3溶液100mL，所需要的仪器为： 。 （2）除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为： 、蒸发、结晶、 。 （3）除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)： 。 100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 溶解 过滤 BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl 五、物质的分离与除杂 有机物的分离和提纯 思路: 1.先考虑分液法：水洗----酸洗----碱洗 2.溶解性相似时考虑蒸馏法，通常先加入试剂加大沸点差距，以提高分离效果。 例题 : ①除去硝基苯中混有的HNO3及H2SO4 ②除去溴苯中混有的