高考化学总复习二轮系列课件2 定量实验.ppt

加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色。 ⑵推入氧气或空气的目的是 ， ⑶分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、 稀硝酸反应，所得到的溶液前者成绿色，后者成 蓝色， 某同学提出这可能是铜离子浓度差异形成 的，你同意这种看法吗？ （填“同意”或 “不同意”），原因是 ； 另一同学提出溶液成“绿色”，是铜离子与二氧化氮混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实验现象） 。 不同意 铜片质量相同，溶液体积相同， 生成的铜离子浓度相同 检验生成的NO 　　某集气瓶中充满了HI气体，试设计一个装置表示：将这种气体排出烧瓶，并粗略证明它确实是HI气体，写出有关反应的离子方程式。 [例]： 【答】：往装有气体的瓶中注入浓磷酸，使气体排出，用盛有适量水的烧杯吸收排出的气体(玻璃管下端接一个倒置漏斗)，一段时间以后，取少量烧杯中的溶液，测得PH值小于7;加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，如发现有黄色沉淀生成，则可说明原气体是HI气体。 * 化学实验总复习 定量实验 重要的定量实验 1.配制一定质量的质量分数溶液 2.配制一定体积的物质的量浓度溶液 3.酸碱中和滴定 4.硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 5.中和热的测定 1.配制一定质量的质量分数溶液 实验步骤 (1)计算所需溶质和溶剂的质量 m质＝m液×w m剂＝m液－ m质 (2)称量溶质和溶剂 （固体用天平称，液体用量筒量） (3)溶解 (在烧杯中溶解) (4)转移 (将配好的溶液转入试剂瓶中，贴上标签) 以用14.3gNa2CO3·10H2O配制10%的Na2CO3溶液为例： （1）需加水 g； （2）用 称量所需Na2CO3·10H2O g，倒入 里； （3）用量筒量取 毫升水，把量取好的水倒入装有Na2CO3·10H2O的烧杯里，用 搅拌，使Na2CO3·10H2O完全溶解。 （4）转入试剂瓶中贴上标有 的标签。 2.配制一定体积的物质的量浓度溶液 实验原理： C＝n / V n=m/ M 实 验 仪 器： ①容量瓶，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。 ②天平或滴定管（量筒）③烧杯 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 实 验 步 骤： 1.计算： 2.称量： 3.溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。 注意浓硫酸的稀释； 4.转移：待溶液温度恢复至室温后，将溶液沿玻璃棒慢慢注入所需容积的容量瓶中。 5.洗涤：用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯内壁2～3次，并将每次洗涤后的溶液移入容量瓶内，以保证溶质全部注入容量瓶中。轻轻旋摇容量瓶，使溶液混合均匀 6.定容：沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处．改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，直至凹液面最低点与刻度相切后，盖好塞子，倒置均匀。 7.装瓶：将配制好的溶液转入洁净的试剂瓶中，贴好标签并放在指定位置备用 3.酸碱中和滴定操作步骤及注意事项 (1)滴定准备 ③润洗、注液 ④逐泡、调液 ⑤初读数 ①检漏 ②洗涤 滴定管先用水洗，再用所盛溶液润洗 锥形瓶只能用水洗，不能再用待测溶液润洗 使液面处于0或0以下某个准确刻度 (2)滴定 ①移液、加指示剂 ②滴定、终读数 ③记录 ④重复2~3次 ⑤计算 左手控制酸式滴定管旋塞，右手旋摇锥形瓶；眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化 4.硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 CuSO4· xH2O CuSO4 + xH2O △ 1mol xmol m(CuSO4) 160 m(H2O) 18 1∶x＝ ∶ m(CuSO4) 160 m(H2O) 18 x＝ 160 ·m(H2O) 18 · m(CuSO4) m(H2O)＝ m(晶体) －m(CuSO4) 或：晶体中结晶水的质量分数＝ m(晶体) －m(CuSO4) m(晶体) ×100% 　　 称取一定质量的硫酸铜晶体，加热使之完全失水，测定生成的无水硫酸铜的质量即可。 （1）实验原理 （2）实验关键 硫酸铜晶体完全失水 晶体加热后全白，无蓝，无黑色。 (1)标志： (2)措施： ①控制加热的温度及时间； ②重复操作，直到前后两次称量的质量差不超过0.1g为止。 （3）实验步骤 ①研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研细。 ②称量：称量坩埚质量（W1），装入适量研细的硫酸　铜晶体，