236平衡移动图像分析.ppt

2、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)（正反应放热） 上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ ） A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低 小结 1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义 2.看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。一般生成无多数以原点为起点。 3.注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。 4.抓住变化趋势.升高温度时，v(吸)v(放);在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增;增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。 1、在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、 v逆与时间t的关系如图。则图中阴影部分面积表示 （ ） A．X的浓度的减少 B． Y的物质的量的减少 C．Z的浓度的增加 D．X的物质的量的减少 小结 1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。 2.紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。 3.看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。 4.看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 5.先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 6.定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变在讨论另外两个量的关系。 0 2A(g) + B(g) 2C(g) T2 P1 T1 P2 T1 P1 C% t P1 P2 正反应是 热反应. 吸 0 转化率——时间曲线 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 1.01?107Pa 1.01?106Pa A转化率 时间 m+n p+q = 五、其它： T v v逆 v正 T1 T2 ?正反应吸热 T v v正 v逆 ?正反应吸热 T C% 450℃ ?正反应放热 P A% P1 ?m+np+q 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 小结 分析化学平衡图像的一般方法： （1）看图： 一看面（看清横坐标与纵坐标的含义） 。 二看线（弄清线的变化趋势）。 三看点（明确线的起点、拐点、终点及交点等）。 四看辅助线（如等温线、等压线等）。 五看量的变化（转化率、浓度、温度、压强等） （2）技巧： “先拐先平，斜率大数值大”：含量与时间变化关系的图像中，先出现拐点的则先到达平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大。 “定一议二”：在含量与温度、压强变化图像中有三个量，先确定一个量不变，再讨论另两个量的关系。即定温看压强或定压看温度变化，由曲线上交点的高低，结合平衡移动原理和指定的可逆反应，确定平衡的移动方向、反应的热效应、反应两边气体体积的大小等。 t v(正) v(逆) v t1 C 练习： 解答时遵守两个原则： ①定一议二； ②先拐先平。 2. 对于 m A (g) + n B (g) p C (g) + Q 有如图所示的变化，则： ①p1与 p2 的关系是 ； ②m + n 与p的关系是 ； ③T1 与 T2的关系是 ； ④Q与 0 的关系是 。 P2 P 1 T2 T 1 m + n p 0 Q C% t 0 T2 P2 T1 P2 T1 P1 3（2004年广东18）．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ） A．