(大纲人教版)第四章第1节氯气同步练习.docVIP

第四章 第一节 氯气 一、选择题(10×5′＝50分) 1.(2009·会宁模拟)SO2和Cl2都具有漂白作用，若将等物质的量的两种气体混合，再通入品红与BaCl2的混合溶液中，则可观察到(　　) A.溶液立即褪色且无沉淀 B.溶液慢慢褪色，无沉淀 C.先褪色后恢复原色，出现沉淀 D.溶液不褪色，出现沉淀 解析：当n(SO2)n(Cl2)＝11时，发生反应Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，去漂白作用，不再使品红溶液褪色，但生成的H2SO4与BaCl2反应生成白色BaSO4沉淀. 答案：D 2.(2010·烟台期中)下列常用的干燥剂中，不能用来干燥氯气的是(　　) A.浓硫酸 B.无水氯化钙C.碱石灰 D.磷酸酐(P2O5) 解析：Cl2易与碱性物质反应，不能用碱性干燥剂(如碱石灰)干燥，可用酸性干燥剂(如浓H2SO4、P2O5)干燥，也可用中性干燥剂(如无水CaCl2)干燥. 答案：C 3.饱和氯水长时间放置后，下列粒子在溶液中的物质的量减少的是(　　) ①Cl2　②HClO　③H2O　④HCl　⑤O2 A. B.①②③ C.①②④ D.①②⑤ 解析：饱和氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO,2HClO2HCl＋O2↑，长时间放置的氯水，其中的Cl2、HClO、H2O的量减少. 答案：B 4.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质.下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) ?????????????A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C.先加入盐酸酸化再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 解析：氯水使有色物质褪色是因为其中含有的HClO具有强氧化性，A错误；由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl－，所以不能说明氯水中是否存在Cl－，C错误；氯气、HCl、HClO均能与NaOH溶液反应，当加入NaOH溶液时溶液颜色消失不能说明其中含有HClO，D错误. 答案：B 5.(2010·武汉调研)下列叙述正确的是(　　) A.在一溶液中滴加AgNO3溶液，如产生白色沉淀，原溶液中一定有可溶性氯化物 B.在一溶液中滴加BaCl2溶液，如产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸，原溶液中一定有可溶性硫酸盐 C.盐酸中加入AgNO3与HNO3的混合溶液，一定产生白色沉淀 D.可用AgNO3溶液与稀硫酸来检验可溶性氯化物 解析：A项，、、遇到Ag＋也会产生白色沉淀；B项，原溶液中也可能含有或Ag＋；D项，可用AgNO3溶液与稀硝酸来检验可溶性氯化物，但不能用稀硫酸代替稀硝酸. 答案：C 6.下列说法符合事实的是(　　) A.漂白粉的有效成分是氯酸钠 B.碘化钾在水溶液遇淀粉显蓝色 C.硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧生成SO3 D.漂白粉露置潮湿空气中变质，既发生氧化还原反应又发生非氧化还原反应 解析：A项，漂白粉有效成分是Ca(ClO)2；B项，I－不能使淀粉变蓝；C项，S与O2反应产生唯一产物SO2；D项，漂白粉变质的原理为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(非氧化还原反应),2HClO2HCl＋O2↑(氧化还原反应). 答案：D 7.(2010·安徽师大附中模拟)将足量的氯气通入下列溶液中，溶质阴、阳离子的结构都改变的是(　　) A.AgNO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.FeBr2 解析：足量Cl2通入溶液中时，发生如下反应：A项，Cl－＋Ag＋===AgCl↓；B项，2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O；C项，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；D项，3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2，Fe2＋和Br－的结构均发生改变. 答案：D8.(2009·台湾高考)下列三个反应式中的X与Y分别为两种金属元素的代号，但Cl为氯的元素符号. X＋YCl2―→XCl2＋Y Cl2＋2XCl2―→2XCl3 Y＋2XCl3―→YCl2＋2XCl2 已知三个反应均能向右进行，试依据以上三个反应式，推测下列物质中哪一个是最强的氧化剂(　　) ?????????????A.XCl3 B.XCl2 C.Cl2 D.Y E.YCl2 ????????????解析：在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性， ?????????????X＋ YCl2―→XCl2 ＋ Y还原剂氧化剂氧化产物还原产物 ?????????????氧化性强弱：YCl2＞XCl2， ????