高考化学(鲁科)一轮复习教学案：第五章原子结构与元素周期律第二节元素周期律和元素周期表分析.doc

第二节　元素周期律和元素周期表 1．掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3．以第ⅠA和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。 一、元素周期律及其实质 1．定义 元素的性质随________的递增而呈______变化的规律。 2．实质 元素原子__________________的结果。 3．具体表现形式 项目 同周期(左→右)除0族元素外 同主族(上→下) 原子结构 核电荷数 逐渐____ 逐渐____ 电子层数 逐渐____ 原子半径 逐渐____ 逐渐____ 离子半径 阳离子逐渐____，阴离子逐渐____，r(阴离子)____r(阳离子) 逐渐____ 性质 化合价 最高正化合价由____→____(O、F除外)负化合价＝____________ 相同最高正化合价＝________(O、F除外) 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐____非金属性逐渐____ 金属性逐渐____非金属性逐渐____ 离子的氧化性和还原性 阳离子氧化性逐渐____，阴离子还原性逐渐____ 阳离子氧化性逐渐____，阴离子还原性逐渐____ 气态氢化物稳定性 逐渐____ 逐渐____ 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐____酸性逐渐____ 碱性逐渐____酸性逐渐____4．实质 原子____呈现周期性变化决定了元素性质的周期性变化。 即时训练1比较下列各组性质(填“＞”或“＜”)。 (1)原子半径：S______Cl，Mg______K； (2)金属性：Mg______Ca，非金属性：F______S； (3)氢化物的稳定性：H2O______PH3，HF______H2O； (4)酸性：H2SO4______HClO4，碱性：NaOH______KOH。 即时训练2判断下列说法是否正确(填“√”或“×”)。 (1)第3周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数(　　) (2)酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4(　　) (3)氢化物的稳定性：H2S＞HF＞H2O(　　) (4)元素的性质随相对原子质量的递增呈现周期性的变化(　　) (5)在周期表中的金属与非金属的分界线附近可以探索研制农药的材料(　　) 二、元素周期表 1．原子序数 对于一个原子：原子序数＝________＝______＝__________＝______－______。 2．元素周期表 (1)编排原则 ①按________递增顺序从左到右排列； ②将________相同的元素排成一横行，共有____个横行； ③把____________相同的元素按________递增的顺序从上到下排成一纵列，共____列。 (2)周期 7个横行，7个周期 短周期 长周期 序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 不完全周期，最多容纳32种元素，目前排了26种元素 0族元素原子序数 86 (3)族 18列，16个族 主族 列序号 1 2 13 14 15 16 17 族序号 副族 列序号 3 4 5 6 7 11 12 族序号 第Ⅷ族 第________共3列 0族 第____列 (4)分区 ①分界线：沿着元素周期表中____________与______________的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 ②各区位置：分界线左下方为________区，分界线右上方为__________区。 ③分界线附近元素的性质：既表现________的性质，又表现__________的性质。 3．元素周期表中的特殊位置 (1)过渡元素：元素周期表中部，从____族到____族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 (2)镧系：元素周期表第____周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 (3)锕系：元素周期表第____周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 (4)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。 即时训练3下列说法是否正确(用“√”或“×”填写)。 (1)最外层电子数为2的元素一定在ⅡA族(　　) (2)周期表中第Ⅷ族元素种类最多(　　) (3)三、四周期同主族上下原子序数的差都是18(　　) (4)铁元素的原子结构示意图为，故铁位于第四周期ⅡB族(　　) (5)同主族元素的最外层电子数均相等(　　) (6)除短周期外，其他周期均有18种元素(　　) 即时训练4第三周期第ⅣA族的元素是______