高考汇编考点电解质溶液分析.doc

考点8 电解质溶液．(2015·安徽高考·13)25℃时,在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 ( ) A．未加盐酸时:c(OH－)c(Na＋)=c(NH3·H2O) B．加入10 mL盐酸时:c(N)＋c(H＋)=c(OH－) C．加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl－)=c(Na＋) D．加入20 mL盐酸时:c(Cl－)=c(N)＋c(Na＋) 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)NaOH、NH3·H2O、盐酸浓度相等; (2)加入10 mL盐酸时,刚好中和完氢氧化钠;加入20 mL盐酸时,刚好反应生成NaCl、NH4Cl。 【解析】选B。未加盐酸时,根据物料守恒有c(NH3·H2O)＋c(N)= 0.1 mol·L－1=c(Na＋),A项错误;加入10 mL盐酸,则氢氧化钠与盐酸的物质的量相等,c(Cl－)=c(Na＋),根据电荷守恒:c(N)＋c(H＋)＋c(Na＋)=c(Cl－)＋c(OH－),故c(N)＋c(H＋)=c(OH－),B项正确;溶液呈中性,则c(H＋)=c(OH－),根据电荷守恒:c(N)＋c(H＋)＋c(Na＋)=c(Cl－)＋c(OH－),故c(N)＋c(Na＋)=c(Cl－),C项错误;加入20 mL盐酸,则刚好反应生成NaCl、NH4Cl,NH4Cl水解使溶液呈酸性,c(H＋)c(OH－),根据电荷守恒:c(N)＋c(H＋)＋c(Na＋)=c(Cl－)＋c(OH－),则c(N)＋c(Na＋)c(Cl－),D项错误。 ．(2015·福建高考·8)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 实验目的 实验操作 A 称取2.0 g NaOH固体 先在托盘上各放张滤纸然后在右盘上添加砝码左盘上添加固体 配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水 C 检验溶液中是否含N 取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中,用盐酸浸没 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)基本化学实验操作以及注意事项; (2)化学基本原理的掌握和应用。 【解析】选C。因为氢氧化钠具有腐蚀性,不能直接放在托盘上称量,又由于其易潮解,因此只能放在烧杯中称量,A错误;氯化铁溶液中铁离子容易发生水解反应,因此氯化铁溶液配制前应先溶解在一定浓度的盐酸中(或浓盐酸中),然后加水稀释到所需要的浓度,B错误;验证铁的吸氧腐蚀需要在中性或者碱性条件下,不能用盐酸浸没(发生析氢腐蚀),D错误。 【误区提醒】化学实验中需要注意: (1)氢氧化钠的称量不用滤纸而应放在烧杯中称量; (2)铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电解质溶液的酸碱性要求; (3)盐类的水解在溶液的配制和物质制备中的应用; (4)离子检验中语言叙述的严谨和规范答题模版的应用。 ．(2015·全国卷Ⅰ·13)浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示,下列叙述错误的是 ( ) A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度:b点大于a点 C．若两溶液无限稀释,则它们的c(OH－)相等 D．当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)由图象上的点判断氢离子或氢氧根离子的浓度; (2)由离子的浓度判断物质电离的程度。 【解析】选D。由图象可知0.1 mol·L－1的MOH溶液的pH=13,说明MOH完全电离,为强电解质,同理判断ROH为弱电解质,所以前者的碱性大于后者,A正确;ROH为弱电解质,溶液越稀越易电离,所以电离程度b点大于a点,B正确;当两溶液无限稀释下去,相当于纯水,所以二者氢氧根离子浓度相等,C正确;当lg=2时,MOH溶液的pH=11,ROH溶液的pH=10,MOH溶液不存在电离平衡,ROH溶液存在电离平衡,升高温度平衡右移,M＋浓度无影响,R＋浓度增大,所以减小,D错误。 ．(2015·山东高考·13)室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A．a点所示溶液中c(Na＋)c(A－)c(H＋)c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7时,c(Na＋)=c(A－)＋c(HA) D．b点所示溶液中c(A－)c(HA) 【解题指南】解答本题注意以下两点: (1)注意曲线的变化趋势,根据图象正确判断酸的强弱; (2)注意溶液的酸碱性与电离和水解之间的关系。 【解析】选D。a点NaOH与HA恰好完