2015届高考二轮复习(课件+专项训练)：专题十电化学基础要点分析.ppt

K课标考纲 展 示 K课标考纲展示 H 核 心 自 查 K 考 点 自 纠 G高频考点突破 栏目链接 高频考点3 电化学原理的应用 要点整合 K课标考纲 展 示 1．金属的腐蚀和防护。 (1)电化学腐蚀(以钢铁为例)： Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 Fe(OH)3失去部分水转化为铁锈 其他反应 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 总电池反应 Fe－2e－===Fe2＋ 负极反应(Fe) 2H＋＋2e－===H2↑ O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 正极反应(C) 水膜呈酸性 水膜呈弱酸性或中性 条件 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 类型 K课标考纲展示 H 核 心 自 查 K 考 点 自 纠 G高频考点突破 栏目链接 高考二轮专题复习与测试·化学 随堂讲义·第一部分　知识复习专题 专题十　电化学基础 K课标考纲展示 H 核 心 自 查 K 考 点 自 纠 G高频考点突破 栏目链接 K课标考纲 展 示 选择题角度： 1．原电池、电解池融合在一起综合考查电化学工作原理。 2．与生产、生活及新科技等问题相联系，以新型化学电源为载体，考查电极反应式的正误判断，电子、离子等的移动方向。 3．原电池原理在金属腐蚀与防护方面的应用。 非选择题角度： 1．电极反应式、电池反应式的书写。 2．原电池、电解池原理在工业生产中的应用。 3．电子转移、两极产物、pH等的计算。 1.理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。 2．了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 3．认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。 近年考题呈现形式 考纲展示 K课标考纲展示 H 核 心 自 查 K 考 点 自 纠 G高频考点突破 栏目链接 K课标考纲展示 H 核 心 自 查 K 考 点 自 纠 G高频考点突破 栏目链接 H 核 心自 查 1. 按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。 (1)判断装置的名称：A池为________，B池为________。 (2)锌极为________极，Cu2＋在溶液中向______极运动(填“Zn” 或“Cu” )。 原电池 电解池 负 Cu K课标考纲展示 H 核 心 自 查 K 考 点 自 纠 G高频考点突破 栏目链接 H 核 心自 查 (3)电极反应式。 正极__________________________________； 负极___________________________________。 (4)若溶液X为滴有酚酞的KCl溶液。 ① 石墨棒C1的电极反应式为________________，石墨棒C2附近发生的实验现象为________________________，溶液中的K＋向________电极移动(填“C1” 或“C2” )。 ② 当C2极析出224 mL 气体(标准状况时)，锌的质量变化______(填“增加” 或“减少” )______ g，此时B中的溶液的体积为200 mL，则pH为________。 Cu2＋＋2e－===Cu　 Zn－2e－===Zn2＋ 2Cl－－2e－===Cl2↑ 产生无色气泡，溶液变红 C2 减少　 0.65 13 K课标考纲展示 H 核 心 自 查 K 考 点 自 纠 G高频考点突破 栏目链接 H 核 心自 查 (5)若溶液X为CuSO4溶液(足量)： ① B池中总反应的离子方程式为___________________________________________。 ② 反应一段时间后，A池中Cu电极增重3.2 g，要使B池溶液恢复到起始状态，向溶液中加入适量的________，其质量为_______________g。 2. 如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察： CuO 4(或CuCO3　6.2) K课标考纲展示 H 核 心 自 查 K 考 点 自 纠 G高频考点突破 栏目链接 H 核 心自 查 (1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于______腐蚀(填“化学” 或“电化学” )。 (2)若试管内液面上升，则原溶液呈________性，发