2015届高考化学二轮复习电化学基础课件4.1要点分析.ppt

* 高考二轮总复习 第二部分 化学基本理论 【专题二】 电化学基础 1．电解池的工作原理 总反应：____________________ 电解池：___能转化为_____能 [ 知能突破·考点 ] 电 化学 2．正确判断电极产物 (1)阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解(注意：铁作阳极溶解生成Fe2＋，而不是Fe3＋)；如果是惰性电极，则需看溶液中阴离子的放电能力，阴离子放电顺序为____________________________。 (2)阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断：___________________________________。 S2－I－Br－Cl－ OH－(水) Ag＋Hg2＋Fe3＋Cu2＋H＋(酸)Pb2＋Fe2＋H＋(水) 3．电解规律(惰性电极) 类型 溶液实例 电极反应特点 电解对象 电解质浓度 pH 电解质溶液复原 电解水型：(含氧酸、强碱、活泼金属的高价含氧酸盐) NaOH 阴极：_____ ___________ ______ 阳极：_____ _________ _________________ 水 增大 增大 水 H2SO4 水 增大 减小 水 Na2SO4 水 增大 不变 水 4H＋ ＋4e－== 2H2↑ 4OH－ －4e－ ===2H2O＋ O2↑ 电解电解质型：(无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐) HCl 阴极_____________ _______ 阳极：_________ ________ 电解质 减小 增大 氯化氢 CuCl2 阴极：___________ ______ 阳极：___________ ________ 电解质 减小 氯化铜 放H2生碱型：(活泼金属的无氧酸盐) NaCl 阴极：H＋放电 ________________阳极：电解质阴离子放电___________ _______ 电解质和水 生成新电解质 增大 氯化氢 2H＋＋2e－ ===H2↑ 2Cl－－2e－ ===Cl2↑ Cu2＋＋2e－ ===Cu 2Cl－－2e－ ===Cl2↑ 2H＋＋2e－===H2↑ 2Cl－－2e－ ===Cl2↑ 放O2生酸型：不活泼金属的含氧酸盐 CuSO4 阴极：电解质阳离子放电 _____________________ 阳极：OH－放电 __________________________ 电解质和水 生成新电解质 减小 氧化铜或碳酸铜 2Cu2＋＋4e－== 2Cu 4OH－－4e－=== 2H2O＋O2↑ 4.电解质溶液的复原 电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析，即“出来什么，加入什么”，一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物，但也有特殊情况，如用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2＋完全放电之前，可加入_____________复原。 CuO或CuCO3 题组一　电解原理及其规律 1．(2014·金华十校模拟考试)图中x、y分别 是直流电源的两极，通电后发现a极板 的质量增加，b极板处有无色、无臭气 体放出，符合这一情况的是 (　　)。 [ 题组训练·考能 ] a极板 b极板 x电极 z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 A 2．(2014·宁波模拟)研究发现，可以用石 墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF2 －CaO作电解质，利用如图所示装置 获得金属钙，并以钙为还原剂还原二 氧化钛制备金属钛。下列说法中，正 确的是 (　　)。 A．由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路通过2 mol电子 B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑ C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应 连接Pb电极 　B 1．分清阴、阳极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，两极的反应为“阳氧阴还”。 2．剖析离子移向，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。 3．注意放电顺序。 4．书写电极反应，注意得失电子守恒。 —————[失分防范]———————— 题组二　电解原理的工业应用 3．某工厂采用电解法处理含铬废水， 耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽 中盛放含铬废水，原理示意图如右 图，下列说法不正确的是 (　　)。 A．A接电源正极 　C 4．(2014·北京理综，28)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的溶液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1 mol·L－1的FeCl2溶液，研究废液