2015届高考化学总复习第4章课时3铜及其化合物、金属材料与复合材料课件鲁科版要点分析.ppt

必威体育精装版考纲 1.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.了解常见金属的活泼性顺序。 3.了解合金的概念及其重要应用。 1．铜 (1)物理性质：铜是紫 色金属，具有良好的 性、_____性和延展性。 (2)化学性质 ④与盐溶液反应(写离子方程式) a．与硝酸银溶液：________________________； b．与FeCl3溶液：_________________________。 2．氧化铜 (1)物理性质：黑色粉末状固体。 (2)化学性质 3．氢氧化铜 (1)物理性质： 色 溶于水的固体。 (2)化学性质及应用 4．CuSO4·5H2O CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。 探究思考 1．波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰和水按一定比例配成的天蓝色胶状悬浊液，思考下列问题 (1)波尔多液能否用铁桶盛放？为什么？ (2)波尔多液能杀菌的可能原因是什么？ 答案　(1)不能。原因是铁能置换波尔多液中的Cu2＋，降低杀菌能力。 (2)CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性。 2．把铜及其化合物的化学式与其颜色用线连接起来。 3．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu↓。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下： 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物_____________。 解析　此题是通过实验现象推测反应的本质。H2还原CuO生成红色固体，可能是Cu和Cu2O中的一种或两种，加入稀H2SO4溶液变蓝色和得到红色固体，证明原固体中一定含有Cu2O而Cu不能证明其有无。 答案　一定有Cu2O，可能有Cu 【示例1】　(2012·天津理综，9)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下 制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： 请回答下列问题： (1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为__________________ ________________________________________________； 得到滤渣1的主要成分为__________________________。 (2)第②步加H2O2的作用是________，使用H2O2的优点是________；调溶液pH的目的是使________生成沉淀。 (3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_______________________________________________。 (5)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L－1EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋ 写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝__________； 下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_________________________________________________。 a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与EDTA反应的干扰离子 1．下列有关铜的化合物的性质的叙述中正确的是(　　)。 A．CuSO4变成CuSO4·5H2O是物理变化 B．一定条件下，新制的Cu(OH)2悬浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应 C．CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2 D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2＋ 解析　A项变化属于化学变化，A错；Cu(OH)2是碱，能与酸反应，B错；CuO不能与水反应，C错；Cu2O中铜处于低价态，能被强氧化剂硝酸氧化。 答案　D 2．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 (　　)。 解析　稀盐酸可以与Cu2(OH)2CO3反应，而且稀盐酸不能与Cu反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3，Ⅰ、Ⅱ有因果关系，A错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，B错误；硫酸铜与氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成黑色CuO