--分散系及其分类摘要.ppt

①定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体中分离出来的操作，叫做渗析。 ②原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 ③应用：分离和提纯胶体 4.渗析 分散系及其分类 分散质 分散系 分散剂 溶液 胶体 浊液 本质区别：分散质粒子大小 性质差别：主要表现在物理性质方面 1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm～100nm，1nm= 10-9m)的超细粉末粒子。下列分散系中的分散质的粒子直径 和这种粒子具有相同数量级的是( ) A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 C 第2课时 分散系及其分类 1．了解分散系的含义及分类。 2. 知道胶体是一种常见的分散系。 3．掌握胶体的特性及其应用。 森林中五彩斑斓的光线 森林中炫丽的光线，你知道是什么原因吗？ 夜晚城市中光怪陆离的霓虹灯，这又是什么原因呢？ 要了解以上的原因，我们应先了解分散系。 分散系 分散剂 分散质 分散系 举例 概念 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系 被分散的物质 起容纳分散质作用的物质 CuSO4 溶液 泥水 CuSO4 晶体 泥沙 水 1.有关概念： 水 2.分散系的分类 （1）按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分，有9种类型。 分散质 分散剂 气 态 液 态 固 态 固 态 液 态 气 态 云 分散质：水滴（液） 分散剂：空气（气） 烟 分散质：灰尘颗粒（固） 分散剂：空气（气） 盐 酸 分散质：氯化氢气体（气） 分散剂：水（液） L 固 固 固 液 固 气 液 固 液 液 液 气 气 固 气 液 气 气 实 例 分散剂 分散质 空气 云、雾 烟、灰尘 汽水 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆、泥水 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金 （2）常见的一些分散系 阅读课本,思考下面的问题 当分散剂是水或其他液体时,按照分散质粒子的大小来分 类,分散系可以分为哪几类?划分的依据是什么？ 按分散质粒子直径的大小可分为3种: (1)溶液（d＜1nm) (2)胶体（1nm＜d＜100nm） 　 (3)浊液（d＞100nm）　　　　　　　 注：1nm＝10-9m d为粒子直径 这三种分散系 的本质区别 是什么？ 分散质粒子 直径的大小 思考与交流: 1.回忆物质的分类方法，然后画出分散系的树状分类图。 2.它们的分散质粒子大小不同，性质上有何区别？ 分散系 胶 体 浊 液 溶 液 悬浊液 乳浊液 你做对了吗？ 能否透过滤纸 微粒直径 分散质微粒组成 外观 浊液 胶体 溶液 分散系 均一、稳 定、透明 均一、稳定、 透明 不均一、不稳 定、不透明 分子、离子 大分子、离子、 分子的集合体 固体颗粒、 液体小液滴 1nm 1～100nm 100nm 能 能 不能 三种分散系的比较，要记住哦！ 晨雾 烟 白云 认识几种常见胶体 烟水晶 有色玻璃 Fe(OH)3胶体 Fe(OH)3胶体的制备 看一看，想一想 1.Fe(OH)3胶体的制备 饱和FeCl3溶液滴入沸水 FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(胶体) +3HCl 红褐色 （1）方程式中Fe(OH)3不用加↓。 △ 视频回顾 特别提示： 2.把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 无光亮的“通路” 有光亮的“通路” 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。 丁达尔效应： 通过视频我们知道，胶体不容易聚集成质量较大的颗粒，原因是什么呢？ （1）丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射而形成的光亮的“通路”。 利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。 3.胶体的性质 悬浮在水中的花粉小颗粒做不停地、无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动。 (2)布朗运动 胶体粒子由于做布朗运动而使它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。这是胶体相对稳定的因素之一。 其实最主要的因素是因为胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。同种胶体粒子的电性相同，它们之间相互排斥阻碍胶体粒子变大，使它们不易聚沉。 在电场作用下胶体有何变化？ 现象：负极附近的颜色逐渐变深，正极附近的颜色逐渐变浅。 (3)电泳 原因：胶体粒子带电荷，当胶粒带正电荷时向负极运动，当胶粒带负电荷时向正极运动。 在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象。 中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下