化学能与热能(人教版必修)摘要.ppt

1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2．了解化学反应中热量变化的实质，理解化学反应吸热或放热的原因。 3．了解化学能与热能的相互转化，理解中和热的概念。 4．了解人类能源利用的历史和前景，提高节能意识。 1．化学反应中能量变化的原因——微观角度 (1)化学反应的实质 原子的重新组合，即反应物中旧化学键的 和生成物中新化学键的 过程。 (2)化学反应中能量变化的原因 ①原因 ②实例 断裂1 mol H—H键(H—H→2H) 436 kJ能量， 形成1 mol H—H键(2H→H—H) 436 kJ能量； 断裂4 mol C—H键(CH4→C＋4H) 1 660 kJ能量， 形成1 mol C—H键(C＋H→C—H) 415 kJ能量。 ③结论 化学反应中能量变化的主要原因是 。 若断裂旧键所吸收的总能量形成新键所放出的总能量，则反应放出能量 若断裂旧键所吸收的总能量形成新键所放出的总能量，则反应吸收能量 2．化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度 结论：化学反应中的能量变化决定于 的相对大小。 反应物的总能量 生成物的总能量,化学反应放出能量 反应物的总能量 生成物的总能量,化学反应吸收能量 1．两个基本自然规律——“质量守恒”和“能量守恒” (1)质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时 保持不变。 (2)能量守恒定律：不同形式的能量发生转换时 保持不变。 2．吸热反应和放热反应 (1)定义。 吸热反应： 热量的化学反应； 放热反应： 热量的化学反应。 (2)实验探究。 放热、吸热的实质 从化学键的角度： 若断裂旧键所吸收的总能量形成新键所放出的总能量，则反应放出热量 若断裂旧键所吸收的总能量形成新键所放出的总能量，则反应吸收热量 从能量的角度：反应物的总能量 生成物的总能量,化学反应放出热量 反应物的总能量 生成物的总能量,化学反应吸收热量 下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________(填序号)。 ①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃烧蜂窝煤取暖　③炸药爆炸　④硫酸与氢氧化钾溶液反应　⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥食物腐败 ⑦碳与水蒸气反应制得水煤气 解析　燃烧反应都是放热反应，部分以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应为吸热反应。 答案　②③④⑤⑥　①⑦ A．该反应是吸热反应 B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键放出x kJ的能量 C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量 D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 解析　从题图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，A、D项错误；断键时需要吸收能量，B项错误，C项正确。 答案　C 如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时化学反应放出能量，反之，化学反应吸收能量。 如图所示： 【应用1】 根据下面的信息，判断下列叙述正确的是 (　　)。 要点二　放热反应和吸热反应理解 【示例2】 下列说法正确的是 (　　)。 A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定的条件下也能发生 解析　化学反应的能量变化主要表现为放热和吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。比如，木炭的燃烧需加热引燃，一旦反应开始便会放热。 答案　CD (1)“三个不一定”。①需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应；②放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应；③吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。 (2)吸热反应和放热反应都是化学变化，如NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热反应；如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。 【应用2】 下列变化中属于吸热反应的是________。 ①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③苛性钠固体溶于水