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通过今天对金属化学性质的学习,你有什么收获或启示? 我想说: 3.日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。 下列做法中不能起防锈作用的是( ) ①在铁制品表面镀锌 ②在铁制品表面涂油脂 ③保留铁件表面的铁锈作保护层 ④在铁器表面刷油漆 ⑤自行车脏了用清水冲洗 ⑥用废酸液冲洗铁制污水管道 ⑦切完咸菜后,尽快将菜刀洗净擦干 A.②⑤ B.③⑤⑥ C.①③⑦ D.②⑥⑦ B * 2Mg + O2 ===== 2MgO 3Fe +2O2 =点燃 ===Fe3O4 点燃 镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。 金属与氧气的反应 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 铜片和铁丝在高温时能与氧气反应 2Cu+O2加热 2CuO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 金不能和氧气反应 真金不怕火炼 讨论1:从以下方程式你能得到哪些信息? (1) 4Al+3O2=2Al2O3 (2)2Cu+O2加热 2CuO (3) 2Mg+O2=2MgO (4)Au + O2 →不反应 (5) 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 综合上述信息可知: 1.大多数金属都能与_______反应,反应剧烈程度 ________(相同,不相同) 2.金属的活动性:说明 _______ 较活泼,________次之, ______很不活泼 Au 氧气 不相同 Al、Mg Fe、Cu (1)铝在常温下就能与氧气反应,那么我们使用的铝制餐具能保存得很好? 金属在常温下发生缓慢氧化:4Al+3O2=2Al2O3; 形成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝的进一步氧化,因而铝具有 较好的抗腐蚀性。 (2)为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢? 若用钢刷擦洗铝制品,容易把氧化薄膜除掉,从而起不到保护作用。 思考: 资料: 16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些 化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可 燃性气体---氢气.并且发现不同的金属反应的剧烈 程度不同. 如 何 设计实验证明 Mg Zn Fe Cu 的活动性 金属和酸的反应 在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉,再分别加少量稀盐酸或 硫酸,观察各组物质是否反应,有没有气泡,有没有放热现象,反应速度 如何,完成反应方程式。(第1—6小组用稀盐酸,第7—12小组用稀硫酸) 铜 铁 锌 镁 稀盐酸或稀硫酸 反应方程式 反应速度 反应现象 反应物 很快 较快 较慢 不反应 剧烈反应,产生大量 气泡 剧烈反应,产生大量 气泡 反应缓慢,有气泡产 生,溶液由无色变为 浅绿色 不反应 铁钉和稀盐酸 镁和稀盐酸 锌和稀盐酸 铜和稀盐酸 金属和酸的反应 在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉,再分别加少量稀盐酸或 硫酸,观察各组物质是否反应,有没有气泡,有没有放热现象,反应速度 如何,完成反应方程式。(第1—6小组用稀盐酸,第7—12小组用稀硫酸) 铜 铁 锌 镁 稀盐酸或稀硫酸 反应方程式 反应速度 反应现象 反应物 很快 较快 较慢 不反应 Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ 剧烈反应,产生大量 气泡 剧烈反应,产生大量 气泡 反应缓慢,有气泡产 生,溶液由无色变为 浅绿色 不反应 讨论:(1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应后生成了 什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应? 铁钉和稀盐酸 镁和稀盐酸 锌和稀盐酸 铜和稀盐酸 铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应,反应后生成了氢气, 铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应 (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。 ____反应最剧烈,其次是 _____,然后是_____
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