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第二章 化学物质及变化 归纳与整理 （第二课时） 教学目的： 1、进一了解离子反应的本质及离子方程式书写。 2、进一步了解氧化还原反应的实质及有关基本概念。 教学重点： 1、离子反应的本质及离子方程式书写。 2、氧化还原反应的实质及有关基本概念。 教学方法： 整理、归纳、探讨、交流、讲练结合。 教学过程： [复习]第一节胶体理论及离子反应 [投影练习] 1.下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是 A、食盐水 B、H2O C.NaHSO4 D.Ca(OH)2 2、 下列物质中属于电解质的是A、Cu B、NaCl晶体 C、K 2O D、蔗糖Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。试回答： （1）在此实验过程中，观察到的实验现象有 ① 。 ② 。 （2）写出实验过程中反应的离子方程式: ____________________ ___________ 。 6、某溶液中可能含有HCO3－.Cl－.SO42－.NO3－.CO32－等阴离子当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是：（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是(1)有白色沉淀产生；塑料小球下沉。 (2)Ba2＋+SO42―+2OH―+2H＋=2H2O+BaSO4↓ 6. (1) CO32－ HCO3－ SO42－CO32－1）几个基本概念 ①氧化：元素原子或离子失电子或化合升高的过程叫氧化反应（或氧化了、被氧化）。 还原：元素原子或离子得电子或化合价降低的过程叫还原反应（或还原了、被还原）。 ②氧化剂：得电子的物质。具有还原性 还原剂：失电子的物质。具有氧化性 ?③氧化还原反应的实质：电子的得失或电子对的偏移，其表现是化合价上的升高或降低。 2、概念关系 实质　　判断依据　 元素变化　反应物称为　 反应物性质 产物称为　　　失e —→ 升价 —→ 被氧化 —→ 还原剂 —→ 还原性—→ 氧化产物　　　得e —→ 降价 —→ 被还原 —→ 氧化剂 —→ 氧化性—→ 还原产物 [例题讲解] 例1下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是A．分解反应 B．化合反应? C．置换反应 D．复分解反应 析：这是氧化还原反应的基础题，重在考查对氧化还原反应特征与本质的理解。解答时可采用排除法，即：只要某选项所涉及的反应能举出1个实例不属于氧化还原反应，则该选项不符题意、应予排除。当排除各个错误说法后，即可得到正确答案。氧化还原反应中必有元素化合价改变，非氧化还原反应则无元素化合价变化。CaO与H2O的化合、CaCO3的分解反应均无化合价变化；复分解反应是电解质间相互交换成分(离子)的过程，必无化合价改变。A、B、D不符题意。置换反应有单质参加反应并生成新的单质，必有化合价改变，所有置换反应均属于氧化还原反应。答案：C。例1962年，英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6→XePtF6。有关此反应的叙述中正确的是Xe是氧化剂B．PtF6是氧化剂C．PtF6既是氧化剂，又是还原剂 D．该反应属于非氧化还原反应 析：本题考查将氧化还原反应有关概念应用于新情境的能力。题给信息提供了稀有气体生成化合物的反应实例，突破了稀有气体“惰性”、不能发生化学反应的传统认识，并要求分析该反应的特征与氧化还原关系。解决本题的突破口是根据化学式XePtF6及化合价法则，确定出Xe的化合价为+2价(注：Pt在化合物中化合价为偶数)。答案：2CuO+H2O+CO2 B.Na2O+H2O ＝ 2NaOH C、2CO+O22CO2 D、Na2CO3+CaCl2 ＝ CaCO3+2NaCl 4．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后，Na2SO3转化为 A.Na2SO4 B.SO2 C.S D.Na2S 5.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 A.Cl-→Cl2 B.Fe3+→Fe2+ C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4 6.一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g.主要以Fe2+ 、Fe3+形式存在于人体内. Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁