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专题3 非金属及其化合物 基础特训 一、单项选择题 1．下列材料不属于硅酸盐产品的是 （ ） A．　　B．　 C．　 D．．将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（） A．新制的氯水B．C．盐酸和次氯酸钠的混合溶液D．．向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（） A．NaCl 和KIB．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBrD．KCl和NaCl ．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是( ) A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性 B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂 C．稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应 D．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应 ． A．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷 B．普通玻璃的主要成份是SiO2 C．陶瓷的主要原料是黏土 D．硅酸盐水泥以石灰石和黏土原料 6．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是( ) A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料 ．为表面铜层铝，可选用的试剂是( ) A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸 下列关于非金属元素及其化合物的性质正确的说法有( ) A．常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁、铜发生钝化 B．因为氨气在水中极易溶解，故可以用氨气溶于水来做喷泉实验 C．用次氯酸漂白过的物质可以恢复到原来的颜色 D．二氧化硅性质很稳定，故二氧化硅不和任何酸、碱发生反应 ．⑴物质E的电子式为_______； ⑵物质K的化学式为_______； ⑶反应①的化学方程式为 ______________________； 反应③的离子方程式为 ________________________。 10．下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应和均在溶液中进行。 写出下列物质的化学式：D 、F 。 反应的离子方程式为 。 将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应的离子方程式为 。某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题： 通过试管乙中发生的 现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且 该现象还能说明产生的气体具有 。 若要收集试管甲中生成的气体，可以采用 收集方法。 排水取气法 向上排空气取气法 向下排空气取气法 写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式 。 试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是 ， 此防范措施也说明产生的气体是 气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)， (填“有”或“无”)毒性。 SO2的排放是造成酸雨的主要因素，同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol ·L—1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算： 该V L雨水中溶解的SO2体积是___ mL（标准状况）。 若生成沉淀物的质量为4.50 g，该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多少？1．(2010·江苏硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质主要成分是硅酸盐的是A．陶瓷 B．金刚石 C．水晶 D．大理石·苏州）标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入以100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中不正确的是 A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1 B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为78 C．原混合气体中NO2和NO的体积比为11 D．反应过程中转移的电子总数为0.1mol ·南京）下列有关物质的性质或用途的叙述中，错误的是 A．硅晶体是一种重