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专题二十 题型解决技巧 【专题目标】 熟悉高中常见题型掌握一般的解题方法及技巧 【经典题型】 选择题 选择题是化学高考中广泛采用的一种题型。它具有构思新颖、灵活巧妙，知识容量大，覆盖面广，考试的客观性强，答题简单，评分容易、客观准确等优 点。不但能用来考查考生基础知识的掌握程度，还能用来考查考生的思维敏捷性。总之，这类习题可衡量学生能否准确地运用基本概念、基本理论和基本计算来解答问题，对学生扎扎实实地打好基础、发展智力、培养能力都起一定作用。化学选择题的解法没有一个通用的解法。但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这几个环节。选择题的类型有多种，在结构上一般由题干和选项两部分组成。由于选择题是从题干的信息和选项中找出正确答案，因此解题方法上还是有其特点的。 【题型一】 直接法　　 【例1】已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （A）3种 （B）6种 （C）9种 （D）12种 【点拔】：从水的分子组成（H2O）来看，3种氧原子分别与2种氢原子可构成6种水分子，此外，2种氢原子混合与3种氧原子又可构成3种水分子，因此自然界中的水一共有9种。即：H216O、H217O、H218O、D16O、D 17O、D 18O、HD16O、HD 17O、HD 18O。 【例2】下列离子方程式书写正确的是 （A）FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+ +Cl2 Fe3+ +2Cl— （B）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +OH— +HCO3— CaCO3 ↓+H2O （C）FeSFeS +2H+ Fe2+ +H2S↑ （D）AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ +4OH— AlO2— +2H2O 【点拔】：离子方程式的书写是高考化学中的一个常考点。根据质量守恒、电荷守恒及书写离子方程式的有关规则对各个备选答案进行一一分析，即可全面作答。（A）中质量守恒，但电荷不守恒；（C）中稀硝酸具有强氧化性，其产物应为Fe3+、S、NO和水，其离子方程式与事实不符；（D）中氨水碱性比较弱，不可能和Al3+ 反应生成AlO2— ，它们的反应产物应为氢氧化铝，因此该离子方程式也与事实不符。 。 【规律总结】根据题干所给的信息，直接求出答案，然后再跟选项比较找出正确选项。 【巩固】 1. 混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 （A）向CuSO4溶液中加入适量铁粉 （B）等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液 （C）等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 （D）在NaBr溶液中通入过量氯气 2. 短周期元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，在B中加入稀H2SO4，反应完全后，生成相同状况下的H2的体积分别为VA和VB，而且VA≠VB若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是　　　　　　　　　　 AVA∶VB的值 B．VA或VB的值 C．A或B的物质的量 D．HCl和H2SO4的物质的量浓度 【题型二】 筛选法　　 【例1】在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （A）NH4+、Mg2+ 、SO42— 、Cl— （B）Ba2+、 K+ 、OH—、NO3— （C）Al3+ 、Cu2+ 、SO42— 、Cl— (D) Na+ 、Ca2+ 、Cl— 、AlO2— 【点拔】 离子共存题是高考题的常考点之一。本题有两个限定条件，一是pH=1，表明溶液为强酸性溶液，二是无色溶液。按此两个条件再加上离子是否共存对各个选项进行逐项分析。（A）组离子在酸性条件下可以共存，且为无色，符合题意；（B）组离子为无色，可以共存，但其中的OH—与H+不能共存，应予排除；（C）组离子在酸性条件下可以共存，但其中的Cu2+ 在水溶液中显蓝色，也应排除；(D)组离子中AlO2—在酸性条件下会迅速水解而不能共存，也应排除。 。 【例2】水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 （A）水由液态变玻璃态，体积缩小 （B）水由液态变为玻璃态，体积膨胀 （C）玻璃态是水的一种特殊状态 （D）玻璃态水是分子晶体 【点拔】本题是一个信息给予题，读懂信息是解题的关键。由题给信息知，玻璃态水的“密度与普通液态水的密度相同”，表明水由液态变玻璃态其体积不变；此外，“玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构”，因而答案（A）（B）