专题二十非金属单质及其化合物(两课时).docVIP

专题二十 非金属单质及其化合物(两课时) 【考试说明】 了解常见非金属（如H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性质和重要应用。 【】 【要点精讲】[来源:学§科§网Z§X§X§K] 2．硫及其化合物相互转化关系 3．氮及其化合物相互转化关系 ． 【典例1】(1)现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后，溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是 (请用相关的反应方程式和简要文字说明。 在氯水中存在多种分子和离子，也可以通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋离子存在 B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在 C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在 D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl—离子存在 浓H2SO4和KClO3反应生成具有爆炸性的黄绿色气体ClO2，反应的方程式如下：KClO3+H2SO4==KHSO4+HClO3，3HClO3==HClO4+H2O+2ClO2，2ClO2==Cl2+2O2 ClO2也能像Cl2一样在强碱如NaOH溶液中发生反应，其化学方程式是。 设计一个实验确定ClO2分解产物中O2与Cl2的体积比为2∶1：。 【典例】① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2[来源:学#科#网Z#X#X#K] NH3 CaCl2 A．②③④ B．②③④⑤ C．①②④ D．①②③④ 在①H2S ②SO2 ③CO ④Cl2 ⑤HI ⑥CO2六种气体中，属于酸酐的是_______；能使品红溶液褪色的是_______；通入石蕊试液先变红后褪色的是_______，只变红不褪色的是_______；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的是_______；能与溴水反应的是_______。（填序号） 【典例】有甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验进行改进。 化学试剂：①NH4Cl固体 ②浓氨水 ③固体NaOH (1)甲同学想方便快速制取少量氨气，应选择的装置是_________ (填序号)。[来源:学_科_网] 选用试剂是_________(填序号)，选用上述试剂制氨气的理由是________________________。 (2)乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气，并确保不污染环境，用排气法收集氨气，请在图Ⅱ的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂(自选)名称。【典例】 ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2 ③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅 已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。 请回答下列问题： （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。 （2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点为57.6℃） 和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为 。 （3）SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）： ①装置B中的试剂是 。 装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 。 ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。 ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。 ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 。 a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液 【】下列关于氯的说法正确的是 A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．若35 17C